离子反应与离子方程式教学设计.ppt

专题二 从海水中获得的化学物质 离子反应（2） 三国演义—绝路问津（片段） [实验探究] 经现代科学手段测定，哑泉中含有浓度较高的硫酸铜，而且其真正致病的是Cu2+。为了除去哑泉中的有害离子，有人设计了3套方案，分别向泉水中加入HCl、BaCl2和NaOH。请大家用实验加以确认，看看其中是否存在可行的方案？ 【分组探究试验] 分别取1mL(大约20滴),0.1mol·L-1的NaCl溶液、 0.1mol·L-1 BaCl2溶液、 0.2mol·L-1 NaOH溶液于三只洁净的试管中，然后向三只试管分别滴加1mL ，0.1mol·L-1 CuSO4溶液进行哑泉解毒的实验探究。 实验1：CuSO4+NaCl→ 实验2：CuSO4 + BaCl2 → 实验3：CuSO4 + NaOH→ 1、 CuSO4+BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2 存在形式：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-= BaSO4↓+ Cu2++2Cl- 实 质：SO42-+Ba2+= BaSO4↓ 反应结果：SO42-和Ba2+的离子浓度大量的减少了。 2、CuSO4 +2 NaOH=Cu（OH）2↓+Na 2SO4 存在形式： Cu2++SO42-+ 2Na++2OH-=Cu（OH）2↓+ 2Na++ SO42- 实 质：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 反应结果：Cu2+和OH-的离子大量浓度减少了，解毒成功。 一、离子反应： 1、定义：凡是有离子参加或离子生成的反应。 2、离子反应本质：离子反应总向着离子浓度 减小的方向进行。 3、酸碱盐之间的离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、还有水 （弱电解质） 二、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。 1.离子反应方程式的书写： ①写：写出正确的化学反应方程式： ②拆：易溶于水且完全电离的强电解质拆写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）。 ③删：删去两边相同的离子。 ④查：检查（质量守恒、电荷守恒）。 写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。 书写离子方程式应注意“拆”的问题： 1.书写时应该改写成离子形式的物质：易溶于水且完全电离的强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 ③可溶性盐(复习溶解性表)。 2.书写时仍用化学式表示的物质： ①难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。 ②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 ③气体：如 CO2、SO2等。 ④单质：如 H2、Na、I2等。 ⑤氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。 课本P55“问题解决” (1)稀HNO3与NaOH溶液 (2)稀H2SO4与KOH溶液 (3)碳酸钠溶液于醋酸溶液反应 (4)大理石与盐酸反应 (5) K2CO3溶液和CaCl2溶液反应 2、离子反应方程式的意义： 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。。 综合探究： P57 8（1）