2014届《南方新课堂·高考总复习》化学一轮复习课件：第一单元 第5讲 物质的量及其应用.ppt

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首 位。 (5) 铈(Ce) 是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下 CeCl3 易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl3·6H2O和NH4Cl 固 体 混 合 物 的 方 法 来 制 备 。 其 中 ， NH4Cl的 作 用 是 _____________________________________________。 (6)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节pH≈3。 Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离 子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□____ 解析：(2)在P4O10中P的化合价为＋5价，当生成1 mol P4 转移20 mol电子。 (3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b mol·L－1×V2 10－3L＝V2b×10－3 mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为 0.5 V2b×10－3 mol，该过程加入I2总的物质的量为a mol·L－1 ×V1×10－3 L＝V1 a×10－3 mol，则参加第一个反应的I2的物质 的量为(V1a －0.5 V2b)×10－3 mol，则该溶液中维生素C的物质 的量为(V1a－0.5 V2b)×10－3 mol。 (5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl3＋3H2O Ce(OH)3 ＋3HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水 解的作用。 (6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要 有阳离子，由题意知溶液pH＝3，故最后一个空应为H＋；根据 氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化， H2O2中两个O的化合价从－1→－2，得到2个电子，Ce元素的 化合价从＋3→＋4，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和 质量守恒，可配平出2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H＋。 答案：(1) (2)20 (3) (其他合理答案也可) (4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其 他合理答案也可) 40 (5)分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3水解(或其他合理答案) (6)2 1 6 2 6H＋ 题组一 阿伏加德罗常数的应用 1．(2011 年广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是( )。 A．常温下，23 g NO2含有nA个氧原子 B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－ C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子 D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 答案：A 解析：23 g NO2中氧原子的物质的量为 ×2＝1 mol，故A正确；1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有溶质NH3·H2O的 物质的量为0.1 mol，但由于NH3·H2O是弱电解质，不能完全电 离，故含有的OH－的个数少于0.1nA，B错误；常温常压下， CCl4为液态，22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol，C错误；1 mol Fe2＋被H2O2氧化生成1 mol Fe3＋，反应过程转移的电子数为nA， D错误。 2．(2011 年海南高考)设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是( )。 A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA 解析：Al3＋离子核外电子数为10个，1 mol Al3＋离子含有的 核外电子数应为10NA，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中 转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错； pH＝1时，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝1 mol，故C错；pH＝ 13时，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝1 mol, 故D对。 D 题组二 溶液配制及浓度的计算 3．(2010 山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是( )。 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸 中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管 将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶， 将导致测定结果偏高 含有Ag＋，也会