3专题二化学基本概念-化学中常用计量(第三讲).doc

专题二　化学基本概念 化学中常用计量 了解相对原子质量、相对分子质量的定义。 了解物质的量的单位--摩尔(mol)，摩尔质量(g·mol－1)，气体摩尔体积(L·mol－1)。理解物质的量浓度(mol·L－1)、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。阿伏加德罗常数是近年高考理综科化学较为稳定的考查点之一。不同类型的粒子数目、电子转移数目、化学键数目的。1mol氮气含有NA个氮分子 ⑵标况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个 ⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 ⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L ⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个 ⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA ⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移 ⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 ⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA 2、对阿伏加德罗定律的考察 （1）定律要求同温同压，不需要标准状况 （2）定律只适用于气体，解题时注意物质的状态 （3）气体可以是单一的，也可以使混合气体、 （4）定律要求分子数目相同，原子数目不应定 例2：在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）== 4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 例3：同温同压下xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则下列说法错误的是（ ） A、x:y等于甲乙的相对分子质量之比 B、x:y等于等质量的甲乙的分子个数之比 C、x:y等于同温同压下甲乙的密度之比 D、y:x等于同温同体积下，等质量的甲乙的压强之比 例4：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若容器的温度和压强相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少 C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的小 3、相对原子（分子）质量的考察： 是一个比值，有单位为1，某粒子的摩尔质量在数值上与其式量相同，但单位为g/mol 例5：一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中一个16O质量的1/16为相对原子质量的标准，则12C16O2的相对分子质量为___________________ 例6：假定12C的相对原子质量为24，吧24g12C含有的原子个数定位阿伏加德罗常数，而物质的量概念不变，则下列推断不正确的是（ ） A、此时16O的相对原子质量为32 B、标况下44gCO2体积为22.4L C、标况下1molO2的体积为44.8L D、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L 4、对物质的量浓度的考察：溶质质量分数、物质的量浓度与溶解度的换算 五、巩固练习 1、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子D、有2个A原子 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、9gD2O中含有的电子数为5NAB、1molMgCl2中含有的离子数为2NA C1molCH4分子中共价键总数为4NA D7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA mol－1，下列说法中正确的是（ ） A、1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 B、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023 C、32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 D、22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023 4、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等下列叙述正确的是A、一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D不同的气