1_2_1原子结构与元素性质教案1.docVIP

第二节 原子结构与元素的性质 第一课时一、教学目标 1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义 3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 二、教学重点： 1. 原子核外电子排布的周期性变化 2. 原子结构与元素周期表的关系 三、教学难点：21世纪教育网 元素周期表的结构与原子结构的关系 四、教学方法 复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法 五、教学过程 【复习引入】21世纪教育网 什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 【生】 元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。 元素的性质包括：金属性、非金属性、原子半径…… 元素性质周期性变化的根本原因是：原子电子排布的周期性变化【师】不错，说到底元素的性质是由原子结构所决定的，今天，我们将进一步探究原子结构与元素性质的关系。21世纪教育网 【板书】第二节 原子结构与元素的性质 元素的性质跟其在周期表中的位置有相应的关系，所以要探究原子结构与元素的性质的关系首先得研究元素周期表。在必修2中我们已经对元素周期表做过探究，请同学们结合P15－16页『科学探究』内容回忆元素周期表的结构的相关知识。 【板书】一、原子结构与元素周期表 P14－16【科学探究】1. 元素周期表共有7个周期，其中有三个短周期，三个长周期和一个不完全周期。每周期具有元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、26种。 一、1s1——1s2 二、2s1——2s22p6 三、3s1——3s23p6 四、4s1 ——4s24p6 五、5s1 ——5s25p6 六、6s1——6s26p6 七、7s1——？ 通式：ns1——ns2np6 第一周期结尾元素只有一个1s能级，2个电子，所以电子排布跟其他周期不同 2. 元素周期表共有18个纵列， 世纪教育网 价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。 价电子：价电子层上的电子。 每个纵列的价电子层的电子总数相等 3. s区有2个纵列，d区有8个纵列，P区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d区、ds区都是金属。 【归纳】21世纪教育网 S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为 （ｎ－1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。 4. 元素周期表可分为主族、副族和0族：从图1—16可知，副族元素（包括d区和ds 区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此把副族元素又称为过渡元素。 5. 这是由元素的价电子层结构和元素周期表中性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，结果使元素周期表右上角三角区域的元素主要呈现出非金属性。 6. 由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称为半金属或准金属。 【板书】4. 元素在周期表中的位置由原子结构决定： （1）原子核外电子层数决定元素所在的周期；周期数=最大能层数（钯除外）46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。 （2）原子的价电子总数决定元素所在的族；如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11尾数是1所以，是IB。21世纪教育网 总结：元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。 【过渡】由于随核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多，（关系见P14）因此我们可以把元素周期表画成螺旋型的形状。见P15 图 1——15。 1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？ （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5（2）[Ar]3d10 4s1 2．由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价