元素周期律(第2课时).pptVIP

第二节 元素周期律(第2课时) 第二节：元素周期律（第1课时）小结 1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。（由1-8） 2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。 3、着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化（+1- +7，-4 —-1）。 4、元素的金属性，指元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性，指元素的原子得到电子的能力。 金属性强（弱）——单质与水反应或酸反应生成氢气 容易（难），氢氧化物的碱性强（弱）。 非金属性强（弱）——单质与氢气易（难）反应，生成的氢化物稳定（不稳定），氧化物的水化物酸性强（弱）。 （1）金属元素 （1）金属元素 （1）金属元素 （1）金属元素 （1）金属元素 (2)非金属元素 (2)非金属元素 1．最高价氧化物及其水化物的化学式、非金属气态氢化物的化学式的通式总结如下（R表示元素符号）最高价氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2最高价氧化物的水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO3 H2RO4 HRO4气态氢化物 \ \ \ RH4 RH3 H2R HR注：由于C、N的原子半径小故最高价氧化物的水化物的化学式分别H2CO3和HNO33、气态氢化物及最高价氧化物的水化物化学式的写法 1．? 判断元素金属性，非金属性强弱的方法 金属性： （1）单质与水或酸的反应产生H2的难易，越易，金属性越强 （2）氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强 （3）单质的还原性（或离子的氧化性） （4）置换反应，活泼金属置换不活泼金属 非金属性： （1）与氢气反应生成气态氢化物难易（或气态氢化 物的稳定性强弱），与氢气反应越容易（气态氢化物稳定性越强）非金属性越强， （2）最高价氧化物的水化物酸性强弱，酸性越强，非金属性越 强 （3）单质的氧化性（或离子还原性），单质氧化性越强（或离子还原性越强）非金属性越强 （4）置换反应，活泼非金属置换不活泼非金属 典型例题 1、下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（????????? ）　 （A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少　 （B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多　 （C）1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2　 （D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 * * 结论 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ 化学反应方程式 Mg(OH)2中强碱 NaOH强碱 最高价氧化物对应的水化物碱性 跟沸水反应放氢气； 跟冷水剧烈反应 单质和水（或酸） 的反应情况 Al Mg Na 金属元素性质 结论 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ 化学反应方程式 Mg(OH)2中强碱 NaOH强碱 最高价氧化物对应的水化物碱性 跟沸水反应放氢气； 跟冷水剧烈反应 单质和水（或酸） 的反应情况 Al Mg Na 金属元素性质 结论 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ 化学反应方程式 Al(OH)3两性氢氧化物 Mg(OH)2中强碱 NaOH强碱 最高价氧化物对应的水化物碱性 跟酸较为迅速反应放出氢气 跟沸水反应放氢气； 跟酸剧烈反应放氢气 跟冷水剧烈反应 单质和水（或酸） 的反应情况 Al Mg Na 金属元素性质 结论 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2 + H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ 化学反应方程式 Al(OH)3两性氢氧化物 Mg(OH)2中强碱 NaOH强碱 最高价氧化物对应的水化物碱性 跟酸较为迅速反应放出氢气 跟沸水反应放氢气； 跟酸剧烈反应放氢气 跟冷水剧烈反应 单质和水（或酸） 的反应情况 Al Mg Na 金属元素性质 金属性 NaMgAl 结论 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2H2O=M