化学平衡和电离平衡复习_新人教.pptVIP

第二章 化学平衡 电离平衡  复习课 例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下 例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下 例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下 例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下 例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下 例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下 ⑶盐类水解的影响因素 盐类的水解平衡象化学平衡一样，也受浓度和温度的影响。以CH3COONa的水解为例：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-+Q(Q＜0) 当向该溶液中加入CH3COONa固体时，CH3COONa的水解平衡 ( )(选填“向正反应方向” 、“向逆反应方向” 或“不” ，下同)移动； 当向该溶液中加入水时，该平衡( )移动； 当向该溶液中加入CH3COOH时，该平衡( )移动； 当向该溶液中加入NaOH固体时，该平衡( )移动； 给该溶液加热时，该平衡( )移动。 向正反应方向 向正反应方向 向逆反应方向 向逆反应方向 向正反应方向 [例3]向NH4C1溶液中加入NH4C1固体时， (选填“促进”或“抑制”或“不影响”，下同)NH4C1的水解，溶液中c(H+) ； 向其中通入HC1时， NH4C1的水解，溶液中c(H+) ； 向其中通入NH3时， NH4C1的水解，溶液中c(H+) ； 向其中加入H2O时， NH4C1的水解，溶液中c(H+) ； 给其加热时， NH4C1的水解，溶液中c(H+) ； 向其中加入同浓度的NH4C1溶液时， NH4C1的水解，溶液中c(H+) 。 促进 抑制 促进 抑制 促进 增大 减小 增大 减小 增大 不影响 不变 ⑷水解的规律有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。 [例4]下列微粒中不会破坏水的电离平衡的是 A、F- B、Fe2+ C、S2- D、K+ E、C1O- F、CO32- G、HCO3- H、HS- I、PO43- J、HPO42- K、H2PO4- L、CH3COO- M、SO32- N、HSO3- O、Fe3+ P、Cu2+ Q、A13+ R、HSO4- S、H+ T、OH- U、C1- V、Br- ⑸盐类水解的应 ①配制溶液 ②除杂 ③判断盐溶液的酸碱性 ④保存试剂 ⑤制备物质 ⑥离子共存 ⑦比较离子浓度大小 ⑧判断某些盐溶液酸碱性的强弱(如例5) ⑨工业除铁锈 ⑩纯碱去油污 [例5]已知酸性：CH3COOH ＞H2CO3，则同温同浓度的CH3COONa溶液的pH比Na2CO3的 (填“大”或“小”)；碱性：NH3·H2O ＞A1(OH)3，则同温同浓度的NH4C1溶液的pH比A1C13的 (填“大”或“小”)。 D U V 小 大 [例6]实验室中为了配制澄清的FeC13溶液，抑制Fe3+的水解，一般是将FeC13溶于少量 中，然后加水稀释到适当浓度。 (FeC13+3H2