化学反应热的计算_新人教.pptVIP

复习：已知H2（g）+ Cl2（g） ===2HCl（g） △H= －184.6kJ/mol 则HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为 ( ) A、+184.6kJ/mol B、92.3kJ/mol C、-369.2kJ/mol D、+92.3kJ/mol 化学反应热的计算 如何理解盖斯定律？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol 已知下列热化学方程式： Zn（S）+1/2 O2（g）-===ZnO（S）△H1； Hg（l）+1/2 O2（g）-===HgO（S）△H2； 则 Zn（S）+ HgO（S）== Hg（l）+ ZnO（S），△H值为 （ ） A、△H2-△H1 B、△H2+△H1 C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2 已知 ①2C（S）+ O2（g）-===2CO（g） △H=-221.0kJ/mol ， ②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g ） △H=-483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为( ) A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol C、-352. kJ/mol D、+131.3kJ/mol * * D 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)； = -92.3 kJ/mol H H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/mol H 正逆反应的反应热数值相等，符号相反 HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ； = +92.3 kJ/mol H 为什么要讨论反应热的计算？ 1、有些反应热无法或很难精确测量 2、工业生产的需要 （1）燃料的燃烧 （2）反应条件的控制 （3）“废热”的利用 如何计算C燃烧生成CO的燃烧热？ 阅读课本思考： 1、什么叫盖斯定律？ 2、如何从“物质变化决定能量变化”的角度去理解盖斯定律？ 3、如何用能量守恒定律论证盖斯定律？ 1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2、 起始反应物、最终生成物的物质变化，决定反应过程的总的能量变化。 3、 据能量守恒定律： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H ’，这两者和为0。 　　　即△H＋ △H ’ = 0 如果过程的变化会使得反应热发生改变，则△H与 △H ’ 的和就可能不等于0，违反了能量守恒定律。 ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 阅读课本，总结用盖斯定律进行计算的过程，并仿照课本的计算过程做以下练习： 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol H1 P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol H2 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 _________________________________。 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)； = -29.2 kJ/mol H 回忆：1、什么叫盖斯定律？ 2、如何应用盖斯定律进行计算？ 有哪些注意事项？ 1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变 P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol H1 P(s、红磷)+5/4O2