第20讲简答题技能特训.ppt

5.白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水。若与足 量的10 mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜和 SO2气体及溶液。 （1）完成并配平化学方程式： Cu(NH4)SO3+ H2SO4 Cu+ SO2+ CuSO4+ H2O+ 。 （2）按上述操作，铜的最高转化率是 。 （3）有人设计上述反应在密闭容器中进行，结果铜 转化率大大提高，在密闭容器中反应铜的最高转化 率是 ，其理由是 。 △ 答案 （1）2 2 1 2 1 2 (NH4)2SO4 （2）50% （3）100% 密闭容器中SO2的生成使压强增大，则SO2的溶解量增多，可将Cu2+还原为铜 6.将下列物质分别滴入新制的氯水中，有何现象发 生？用简要的文字和化学反应方程式说明。 （1）紫色石蕊试液。 （2）AgNO3溶液。 （3）Na2CO3溶液。 （4）FeCl2溶液。 （5）润湿的有色布条。 答案 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。氯水的多种成分决定了它具有多重性质。Cl2+H2O HCl+HClO。 （1）溶液先变红后褪色。起作用的是H+、HClO及ClO-,H+能使石蕊变红，HClO和ClO-将红色物质漂白。 （2）出现白色沉淀。起作用的是Cl-,会生成AgCl白色沉淀。HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3。 （3）有气泡产生。起作用的是H+，遇CO 产生气体。2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑。 (4)溶液由浅绿色变黄棕色。起作用的是Cl2的强氧化 性。2FeCl2+Cl2 2FeCl3。 （5）有色布条褪色。因为Cl2与H2O反应生成具有 漂白作用的HClO。 7.漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分是 Ca(ClO)2。现已将漂白粉这一产品升级换代成漂 粉精。漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。请你从化 学角度分析一下，为什么漂白粉会被淘汰？ 答案 因为漂白粉中含有CaCl2，容易吸收空气中 的水蒸气而潮解引起产品变质。 8.（1）铁、铝、铜是制造潜艇必不可少的重要金属 材料，下列说法正确的是 。 A.向足量的硫酸铁溶液中加入少许铁、铝、铜混合 物的粉末，充分反应后留有固体 B.用铝制备1 mol氢氧化铝时，最少消耗0.375 mol 硫酸 C.铁、铝、铜合金加入到稀硫酸中，长时间加热溶 液也不会看到蓝色物质产生 D.工业上一般是采用电解法来冶炼铁、铝、铜 （2）无氧铜用于制造潜艇所需的真空电子器件、电缆，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败仍是国际上 的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有Cu2O。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究（已知：Cu2O与Cu均为红色固体，酸性条件下能发生反应：Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O）。 甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有Cu2O的是 。甲同学的实验现象是： 。 解析 （1）选项A，由于Fe3+具有强氧化性，能氧化Fe、Al、Cu而使其溶解，充分反应后没有残留固体；选项B，部分Al与稀H2SO4反应生成Al2(SO4)3，部分Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2再与Al2(SO4)3在溶液中反应生成Al(OH)3，这样消耗的H2SO4的物质的量最少。根据反应：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+ 3H2↑, Al3++3AlO +6H2O 4Al(OH)3↓,制备 1 mol Al(OH)3需要1/4 mol Al3+，则需要0.375 mol H2SO4；选项C，随着加热的进行，稀硫酸逐渐变为浓硫酸而使Cu溶解生成蓝色的Cu2+；选项D，铁、铜的冶炼一般采用热