离子晶体、分子晶体和原子晶体..pptVIP

一、离子晶体 定义： 二、分子晶体 分子间作用力和氢键： 讨论： 2、 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ 三、原子晶体 定义： 2、化学键和分子间作用力的比较： 思考题： P9 习题三 1、2、3题 * 下一页 离子晶体 分子晶体 原子晶体 小 结 思考题 结 束 上一页 返回主页 退 出 第一单元 晶体的类型与性质 焦贤林制作 * （新课课件） 实例： 食盐、 氯化铯 物理性质： 形成离子晶体的物质： 像氯化钠、氯化铯这样离子间通过 离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能 导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水 KOH 、 CuSO4、 NH4Cl 、 CaO、等 下一页 Cl- Na+ 返回 分子晶体： 分子晶体的物理性质： 定义： 实例：如干冰 形成分子晶体的物质： 分子间作用力和氢键对一些物质的熔、沸点的关系 熔、沸点低，硬度小，在水 中的溶解度存在很大的差异。 H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等 (氢键的形成过程） 下一页 分子间通过分子间作用力相 结合的晶体，叫做分子晶体。 1、如果水分子之间没有氢键存在， 地球上将会出现？什么面貌？ 氢键的形成过程 H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H 氢键 共价键 返回 H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 返回 点击后还有两个图 O C 范德华力 共价键 返回 实例： 原子晶体的物理性质： 如二氧化硅晶体、 金刚石 常见的原子晶体： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。 金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2） 这种相邻原子通过共价键结合而形成 空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。 180o 109o28′ Si o 下一页 共价键 109o28′ 返回 共价键 小结 1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较： 溶解性 导电性 熔、沸点 硬 度 粒子间的相互作用力 构成晶体粒子 原子晶体 分子晶体 离子晶体 晶体类型 结 构 性 质 性质影响 能量 概念 分子间作用力 化学键 3、影响晶体物理性质的因素： 原子晶体 分子晶体 离子晶体 影 响 因 素 作业： P8 习题一 1、3、4 * 下一页 离子晶体 分子晶体 原子晶体 小 结 思考