第3节化学反应中的能量变化.PPTVIP

? 第五节? 燃烧热和中和热 一、燃烧热 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4（g）＋2O2（g） ＝ CO2（g）＋ 2H2O（l）； ΔH＝ －890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 （标准状况）的物质的量为： n(CH4)＝ V(CH4)/Vm ＝ 1000L/22.4L?mol ＝44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的 热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。 ? 第五节? 燃烧热和中和热 一、燃烧热 【解】? 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： 100/180=0.556(mol) 1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量 ? 第五节? 燃烧热和中和热 二、中和热 ? 第五节? 燃烧热和中和热 三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发 * C（s）＋O2（g） ＝ CO2（g）；ΔH＝ －393.5 kJ／mol H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) ; ΔH ＝ －285.8 kJ／mol 2、例题1? 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ 的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况） 燃烧后产生 的热量为多少？ 1、定义： 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的 热量，叫做该物质的燃烧热。 C（s）＋O2（g） ＝ CO2（g）；ΔH＝ －393.5 kJ／mol H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ; ΔH ＝ －285.8 kJ／mol 2、例题2? 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方 程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g） ＝ 6CO2（g）＋6H2O（l）； ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学 方程式 相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热 量。 1、定义： 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的 热量，叫做该物质的燃烧热。 NaOH（aq）＋HCI（aq） ＝ NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ／mol KOH（aq）＋HNO3（aq） ＝ KNO3（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ／mol H+（aq）+OH－（aq）＝ H2O（l）； ΔH=－57.3 kJ／mol 1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做 中和热。 2、注意：燃烧热是以 1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的