选修4§3_2 水的电离和溶液的pH.pptVIP

pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、 由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、 * * 第 二 节 生活现象: 看过有人在河里用电触鱼吗? 解释原因. 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 Kw 100℃ 50℃ 25℃ 20℃ 0℃ 温度 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12 温度越高，Kw越大。 水的电离是吸热过程。 ▲升高温度，促进水的电离,Kw增大。 Kw只于温度有关,与浓度无关。 对常温下的纯水进行下列操作，填写下表 加NaOH 加HCl 加热 Kw C(H+)C(OH-)浓度大小关系 C(OH-) C(H+) 水的电离平衡移动方向 酸碱性 条件 ▲加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 中性 正反应 增大 增大 C(H+)=C(OH-) 增大 酸性 逆反应 增大 减小 C(H+)C(OH-) 不变 碱性 逆反应 减小 增大 C(H+)C(OH-) 不变 思考: 1、根据 Kw = c(H+)·c(OH-)，其中H+、OH- 一定都是水电离出来？ 试分析盐酸溶液中H+的来源。 2、某水溶液中c(H+)＞1×107mol/L，则判断该溶液的酸碱性？ 算一算： 在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液，计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出的c(H+)。（体积约为100mL） 用pH表示下列物质溶液的浓度： （1）25℃的纯水 （2）0.01mol/L的盐酸 （3）0.01mol/L的NaOH溶液 pH值与酸、碱性的关系？ 酸性增强 中 性 碱性增强 25℃ 溶液的酸碱性---正误判断 1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。 3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。 5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。 2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中， c（H＋）＝？ 、 c（OH-）＝？、 由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、 3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？