选修4§3_4“难溶电解质的溶解平衡”(朱红莲).pptVIP

难溶电解质的溶解平衡 广州3中 朱红莲 探究活动1—浓盐酸能使饱和食盐水析出晶体吗？ [实验演示] 向饱和食盐水滴加几滴浓盐酸。 [实验现象] 有晶体析出 AgCl的溶解平衡 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡； AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq） 一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。 当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。 溶解平衡的理解（与水的电离平衡相比较） 探究活动3——难溶等于不溶吗？ 对照课本P65表3-4和P70表3-5，以及其他资料,整理出常见物质的溶解度与溶度积的数值，并思考以下问题： 如何理解酸碱盐的溶解性？ 从溶解度的理解和化学平衡原理的认识，谈谈你对生成沉淀的离子反应的反应完全程度的理解。 物质的溶解性 不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限； 一般来说，20℃时，溶解度大于10g的为易溶，介于1g-10g之间的为可溶，介于0.01g- 1g的为微溶，小于0.01g的为难溶。 溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为0。 所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L。 溶度积（Ksp）和溶解度的值都可用来表示物质的溶解能力，但用溶度积直接比较时，物质的类型必须相同。 溶解和沉淀过程 * 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色 时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石 岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会 形成各种奇形异状的溶洞。 你知道它是如何形成的吗？ 它与化学平衡的关系你了解吗？ 食盐晶体的形状会改变但质量不变； 说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的 速率相等， 溶液的饱和状态是一种 动态平衡状态。 如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸， 你认为会有明显变化吗？ 在一定温度下，向饱和食盐水中加入具有 不规则外形的食盐晶体，会出现什么现象？ 说明了什么问题? 溶液中存在着哪些离子？晶体的成分是什么？ 如果存在NaCl（s） Na+ + Cl- 这个平衡， 请你用Qc与K的关系来解释该实验现象。 Na+、Cl-、H+、OH-； NaCl 探究活动2—— AgCl能和KI溶液反应吗？ [实验演示] 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3 溶 液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液， 至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/L KI溶液，观察实验现象。 [实验现象] 白色沉淀渐渐转化为黄色。 1、该反应中滴加KI溶液前，如何检验AgNO3 是否反应完全？从传统意义上说此时溶液中 还有Ag+吗？ 2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？ 3、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡 移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可 能原因。 H2O H+ + OH- MmAn（s） mMn+（aq）+nAm-（aq） 反应物类别 平 衡 特 征 特定的常数 弱电解质 强、弱电解质都可 逆 等 动 定 变 逆 等 动 定 变 Kw Ksp 5.4×10-13 8.4×10-6 AgBr 化学式 溶解度/g （20℃） 溶度积 （25℃） BaCl2 35.7 Ba（OH）2 3.89 CaSO4 0.21 7.1×10-5 CaCO3 7.1×10-4 2.8×10-9 AgCl 1.5×10-4 1.8×10-10 AgI 2.1×10-7 8.5×10-17 Cu（OH）2 2.2×10-20 Fe（OH）3 3×10-9 4.0×10-38 现在，从难溶电解质溶解平衡 移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。 CaCO3 Ca 2+ + CO3 2- CO3 2- + H2O = 2HCO3 - （CaHCO3可溶） Ca（HCO3）2 == CaCO3↓ + H2O +CO2↑ △ 1、预习沉淀反应的应用； 2、完成课本P71“练习”。 课后作业 *