高三化学第1轮复习晶体结构.pptVIP

一、四种晶体类型的比较 常见 晶体 1.（2004上海10）有关晶体的说法正确的是( ) A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 6.据报道,科学家将干冰在一定条件下转变为一种十分坚固的晶体.该晶体熔点高、硬度大，是一种新型的耐磨材料。请回答： （1）干冰发生的变化属于 变化。 （2）变化过程中克服粒子间的作用力类型 是 。 （3）该晶体的熔点比SiO2晶体的熔点 。 三、晶体熔、沸点高低的比较方法(一般而言) 四、常见晶体的微观结构 四、常见晶体的微观结构 四、常见晶体的微观结构 练习题 5、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。 回顾 · 反思 ?1 . 右下图是石墨晶体结构的俯视图，请回答： (1) 图中平均每个六元 环含有_____个碳原子， 含有_____个C—C键。 (2) 右图七个环的碳原子 数为 个，其计算式为： _______________________________。 2 3 14 2 7 （或6+6 2/3 +12 1/3） 例:现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图所示： 可推知： 甲晶体中 A与B的个数比是_____________, 乙晶体的化学式是______,丙晶体的化学式是____ 丁晶体的化学式是_________ D C A B 甲 乙 丙 E F X Y Z 1∶8×1/8=1∶1 C2D EF XY3Z 2、根据粒子排列空间推断化学式 丁 3、2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 （ ） A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg14B6 B 4、 2001年报道的硼和镁形成的纳米颗粒，如图所示的是该纳米颗粒：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该纳米颗粒化学式可表示为( ) A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg14B6 D Ti14C13 C Ti 团簇分子 注意晶胞结构与纳米颗粒、分子簇的区别 * 兴化市楚水实验学校 欢迎专家莅临指导！ 欢迎专家莅临指导！ 欢迎专家莅临指导！ 欢迎专家莅临指导！ 欢迎专家莅临指导！ 人文关怀 和谐共进 晶体的类型与性质 高三化学总复习 高三化学备课组 考纲要求： 了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质； 命题趋势： 1、化学键类型和晶体类型的判断 2、各类晶体物理性质的比较 3、根据粒子排列空间推断化学式 4、晶体的空间结构及信息迁移式试题 晶体 知识回顾： 离 子 晶 体 原 子 晶 体 金 属 晶 体 分 子 晶 体 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 构成的微粒 晶体类型 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 一、四种晶体类型的比较 微粒间的作用 一定有离子键，可能有共价键 含有极性键或非极性键 含共价键或不含任何化学键 金属键 含化学键情况 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体类型 熔沸点 硬度 晶体不导电 （熔融时导电） 除半导体外不导电 不导电 导电 导电性 较高 高 较低 有的较高、有的较低 硬而脆 大 小 有大有小 思考题：离子晶体熔融时能导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体吗？ 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 大多数盐 强碱 某些金属氧化物 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、Si3N4等 金属单质、合金 部分非金属单质 部分非金属氧化物 非金属氢化物 酸 绝大多数有机物 混合型晶体（过渡型晶体）：石墨等 例1.下列叙述正确的是（ ） A. 离子晶体中可能不含金属离子 B. 分子晶体中可能不含离子键 C. 分子晶体中一定含有共价键 D. 离子晶体和分子晶体中都可能含有共价键 A D 例2. 请判断下列物质的晶体类型： Cs （ 熔点为28.4?C ) _______ C3N4 ( 硬度比金刚石大 )_______ P4 、S8 、