2013第二单元元素及其化合物〔第十一讲氮及其化合物〕.pptVIP

一. 氮族元素 1.相似性 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体; 应该从哪些方面认识硝酸的化学性质？ 【练习】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A． 的溶液中： 、 、 、 B．由水电离的 的溶液中： 、 、 、 C． 的溶液中： 、 、 、 D． 的溶液中： 、 、 、 【练习】 （2008年上海）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓硝酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 ② 增大容器内压强 容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。 【练习】同温同压下两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＜②　　 B．①＞②　　 C．①＝②　　 D．无法确定 C 1.概念 铵根离子与酸根离子构成的离子化合物。 2.物理性质：均易溶于水。 五 铵盐 3.铵盐的化学性质 （1）受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ （NH4）2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O↑ （2）与碱反应 在试管口NH3与HCl遇冷反应生成白色固体 ③ 反应物都是固体时不能写离子方程式 C * 最外层上均为5个电子，均能获得3个电子而达到稳定结构。在最高价氧化物中化合价都是+5价，化学式为R2O5；在气态氢化物中，都显－3价化学式为RH3；最高价氧化物的水化物的化学式为：H3RO4或HRO3 。 2.递变性(随原子序数的递增) 氮( N) 磷( P) 砷( As) 锑(Sb) 铋(Bi) 元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 与氢气化合由易到难；气态氢化物稳定性逐渐减弱，最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱 二、氮气 1．物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水。 2.结构：电子式为 ，结构式为 ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定。 N≡N 3.化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，但在高温、放电、催化剂等条件下较为活泼。 a.与O2反应： b.与H2反应： c.与Mg反应： 4.氮的固定 ①含义：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。 ②方法： 自然固氮 人工固氮 5.氮气的制法 6.氮气的主要用途 做保护气，保存粮食，合成氨，制硝酸，炸药等 a 雷雨天 b 根瘤菌固氮 合成氨工业 强氧化性： 湿润的KI淀粉试纸变蓝： 2KI+4NO2 　　 2KNO3+I2+2NO 仅可用排空气法 仅可用排水法 收集方法 相互转化 和水反应：3NO2+H2O　　　2HNO3+NO 极易氧化,与空气接触即氧化为NO2 2NO+O2　　 2NO2 化学性质 有毒 有毒（类似CO，与血红蛋白结合） 毒性 易溶于水 极难溶于水 溶解性 红棕色的气体 无色的气体 色态 NO2 NO 三、氮的氧化物 1.NO和NO2 见上面化学性质。（也是特征反应，应用于检验） Cu与浓HNO3反应 Cu与稀HNO3反应 实验室制法 注意： ①氮有+1、+2、+3、+4、+5五种正价,六种氧化物。只有N2O3、N2O5是酸酐。 ② NO2中必然存在N2O4(无色），导致NO2式量测定值大于实际值 ③NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。 ④NO的生理特效:增强免疫力,增强记忆功能,扩张血管 ⑤氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 ⑥空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。 ⑦治理方法：用碱液吸收：NO+NO2+2NaOH　　　2NaNO2+H2O 2.Br2和NO2的鉴别 NO和O2同时通入水中时,此时的反应为：4NO+3O2+2H2O　　　4HNO3 　3.氮的氧化物溶于水的问题  NO2和O2的混合气体溶于水