鲁科版选修“化学反应原理”第3章沉淀溶解平衡、溶度积及计算.pptVIP

* 第3节 沉淀溶解平衡 联想?质疑 （1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？ （2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？ CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。 观察?思考 取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？ 一、沉淀溶解平衡与溶度积 第1课时 2、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 PbI2(s) Pb2+ + 2I- 25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3?L-3 1、沉淀溶解平衡： 尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI2 (s) Pb2+ + 2I- 3、溶度积(Ksp )的性质 溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。 几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2?L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2?L-2 AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2?L-2 Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3?L-3 相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度:AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 4.有关计算 (1).利用溶度积计算某种离子的浓度 例1:25℃时， Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3?L-3求PbI2的饱和溶液中的[Pb2+]和[I-]. 练1:25℃时， Ksp (AgBr)= 5.0×10-10 mol2?L-2求AgBr的饱和溶液中的[Ag+]和[Br-]. 练2:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3?L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的[Mg2+]和[OH-]. (2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算 例3:25℃时Ksp (AgIO3)= 3.1×10-8 mol2?L-2、 Ksp (Ag2CrO3)= 1.1×10-12 mol3?L-3,比较AgIO3、 Ag2CrO3的饱和溶液中溶解度的大小. 例2:25℃时Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3?L-3求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶解度.（溶解度s指100g水中溶解溶质的克数或g/L）。 练习1:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3?L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度.. 练习2:25℃时Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3?L-3 、 Ksp (AgCl)= 1.8×10-10mol2?L-2,通过计算比较Mg(OH)2 、AgCl的饱和溶液中溶解度的大小. 例4:已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38 ×10-3g/L,求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-] (3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。 (4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。 作业 1.25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3?L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的[Mg2+]和[OH-]和溶解度. 2. 25℃时Ksp (Fe