2014《名师伴你行》系列高考化学〔人教〕一轮复习配套学案部分：分子结构与性质〔53张〕.pptVIP

sp3 H3O+只有1对孤对电子，排斥力较小 H2O中O原子有2对孤对电子， 解析：(1)氧原子核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个； (2)O—H键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O—H键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，而分子间氢键可使物质熔沸点升高，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。 (3)依据价层电子对互斥理论知H3O+中O上的孤对电子对数=1/2(5-3×1)＝1，由于中心O的价层电子对数共有3+1＝4对，所以H3O+为四面体，因此H3O+中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子上的孤对电子对数=12(6-2×1)＝2，因此排斥力较大，水中H—O—H键角较小。 ①⑤⑦ ①④⑤⑦⑧⑨ ②⑥ ③ ②③⑥ ③ ⑤ ④⑧⑨ 解析： sp3 2.［2012年高考新课标卷］ （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图2--1所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ； sp3 图2--1 (2)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO2-3离子的立体构型为 。 解析：（1）S8中每个S形成2个σ键，有2对孤对电子，故为sp3杂化。 （2）SeO3中Se为sp2杂化，无孤对电子，为平面三角形；SO2-3中S为sp3杂化，有一孤对电子，为三角锥形。 强 平面三角形 三角锥形 1∶2 4 sp3 小于 解析： 【备考指南】本部分难点为分子空间构型分析，一般说先分析中心原子杂化方式，分析有无孤对电子。近几年各地高考一般把此知识点作为命题热点，因此分析近几年各地高考试题中出现的物质作为复习的素材是备考的关键。 sp2 分子间作用力 (或：范德华力) C H Si 解析：(1)石墨晶体中碳原子采取sp2杂化。石墨的平面结构以范德华力结合形成层状结构。 (2)CH4中共用电子对偏向C，说明C的电负性大，同理可知H的电负性大于Si。 (3)SnBr2中Sn原子有一对孤对电子，孤对电子排斥两个Sn—Br键，使它们的夹角小于120°。 ONCK 离子晶体 sp 1∶1 4 3d84s2 ［CrCl（H2O2）5］2+ 解析： 相似 有 是 ＮＨ３ Ｄ 解析：（１）氮原子和磷原子结构相似，ＮＨ３分子与ＰＨ３分子结构相似，Ｐ—Ｈ键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键。 （2）由Ｎ、Ｐ在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：ＮＨ３的热稳定性大于ＰＨ３。 （３）ＮＨ３和ＰＨ３同属于分子晶体，但ＮＨ３比ＰＨ３易液化，是由于ＮＨ３分子间能形成氢键。 X：第2周期、ⅥA族；Y：第3周期，ⅥA族 SO2 极性 Ⅴ形 解析：根据氢化物化学式H2X，知M(X)/（M(X)＋2）×100%＝88.9%，M(X)＝16。可推知，X的相对原子质量为16，则Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，由无机含氧酸的判断知酸性：H2SO4＞H2SO3。 SO3 非极性 平面三角形 H2SO3 H2SO4 H2SO4＞H2SO3 2NA sp杂化， sp2杂化 3 解析： 6.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 回答下列问题： （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1 mol Y2X2含有σ键的数目为 。 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。 sp杂化 3×6.02×1023个（或3 mol） NH3分子间存在氢键 N2O 解析：本题考查杂化类型、化学键的判断，及物质沸点高低比较等知识，意在考查学生综合运用物质结构原理的能力。X是形成化合物种类最多的元素之一，结合题目为H元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则Y为C元素；由Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，推出Z为N元素，W的原子序数为29，则为Cu元素。 （1）C2H2中C原子轨道的杂化类型是sp杂化；1 mol C2H2中含有3 mol σ键，2 mol π键。 （2