2014届高中化学一轮总复习第6章第18讲燃烧热、能源课件新人教版(共25张)选编.ppt

【解析】 根据题意先写出热化学离子方程式： 5.下列说法或表示方法正确的是( ) A.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　DH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ B.由C(石墨)===C(金刚石)　DH=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 C.相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①② D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-) A 6. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是( ) A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)+O2(g)===CO2(g)　DH=-283.0 kJ/mol B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　DH=-57.3 kJ/mol C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 B 7. 一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热 /kJ·mol -1 化合物 燃烧热 /kJ·mol -1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是( ) A．正戊烷的燃烧热等于3531.3 kJ·mol －1 B．稳定性：正丁烷异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8 kJ·mol －1 D．相同质量的烷烃CnH2n＋2，n越大，燃烧放出的热量越多 D 第18讲 燃烧热、能源 考点1 燃烧热中和热的概念 例1 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热DH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热DH=2×(-57.3)kJ · mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)　DH=-283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 B 【解析】 本题考查热化学有关概念等，中等难度。中和热是指稀强酸与稀强碱溶液发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量，故A项错；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，故B项正确；加热是反应条件，与反应是否为吸热反应无关；甲烷的燃烧热是指1 mol 甲烷燃烧生成CO2和液态水时放出的热量。 考点2 中和热的测定实验 1．装置图如下： 2．注意事项 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。 (2)为保证酸、碱完全中和，常采用其中一种稍稍过量。 (3)实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数值偏低；若使用浓硫酸，因溶于水时放热，会使测得数值偏高；碱若使用氢氧化钠固体，因溶于水时放热，会使测得数值偏高。 3．中和热测定的实验步骤 (1)组装量热器：保温隔热效果一定要好。小烧杯口要与大烧杯口相平，以减少热量损失。烧杯间要填加隔热材料，提高保温隔热效果。 (2)量取一定量盐酸倒入小烧杯中，测定并记录盐酸温度。 ①温度计上的酸要用蒸馏水冲洗干净，且冲洗液要转移到小烧杯中。 ②盐酸浓度宜小不宜大。 (3)量取定量氢氧化钠溶液，测定并记录氢氧化钠溶液温度。 ①碱液要稍过量，以确保盐酸被完全中和。 ②碱液浓度宜小不宜大。 (4)将氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，搅拌，充分反应后，测定并记录混合液的最高温度。 ①氢氧化钠溶液要一次性快速倒入小烧杯中，且不能洒在外面。 ②要用环形玻璃棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应。 ③实验操作时动作要快，尽量减少热量散失。重复实验两次。 (5)计算。 例2 某实验小组进行中和热的测定实验，步骤如下： ①准备反应装置。 ②配制100 mL 0.50 mol/L盐酸。 需要质量分数为36.5%、密度为1.18 g/mL的浓盐酸_______mL。 ③用一个50 mL量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 ④用另一个50 mL量筒量取50 m