2015-2016学年《气体摩尔体积》导学案选编.ppt

物质的量的单位-摩尔 化学计量在实验中的应用 第二节 化学实验基本方法 第2课时 气体摩尔体积 1 2 掌握气体摩尔体积的概念及影响气体体积的因素;气体摩尔体积必须指明温度和压强。 一、气体摩尔体积 气体摩尔体积 定义 单位①__________的气体所占体积 符号 ②_____ 数学表达式 单位 ③_____ Vm =④________ 标准状况 温度为0℃，压强101KPa，气体摩尔体积约为⑤______ 物质的量 Vm L·mol-1 22.4 L·mol-1 二、影响物质体积的因素 1 物质体积大小的影响因素 影响因素 粒子数目 ⑥_______ ⑦___________ 决定 决定 固体或液 体的体积 气体体积 2 粒子数目相同 粒子数目相同 不同固体 或液体 不同气体 同温 同压 体积⑨__________ 体积⑧___________ 粒子大小 粒子之间的距离 不相同 相同 1 2 气体A和气体B的体积相同,所含分子数一定相同吗? 不一定。气体的体积受温度和压强的影响较大,若温度和压强不同,体积相同的气体其物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。 在使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些问题? 在0 ℃、101 kPa,该物质必须是气体,当其物质的量为1 mol时,其体积为22.4 L。 3 标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L,1 mol H2和O2的混合气体的体积为多少?为什么? 22.4 L。气体摩尔体积不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。 4 若1 mol某气体为22.4 L,则该气体所处状况一定是标准状况吗?为什么? 不一定,可以温度高于0 ℃,而压强低于101 kPa;也可以是温度低于0 ℃,而压强高于101 kPa。 气体摩尔体积 下列说法正确的是（ ）。 D A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子 C.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D.标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子 请判断“标准状况下,1.12 L由O2和CO2组成的混合气体含有0.1NA个氧原子”是否正确,并说明理由。 1 正确。1.12 L由O2和CO2组成的混合气体的物质的量为0.05 mol,分子数为0.05NA,1个氧气分子有2个氧原子,1个二氧化碳分子也有2个氧原子,所以氧原子数是0.05NA×2=0.1NA,故正确。 请判断“标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有NA个四氯化碳分子”是否正确,并说明理由。 2 不正确。标准状况下,四氯化碳是液体,故22.4 L四氯化碳不是1 mol。 下列叙述正确的是(　　)。 A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B.标准状况下,1 mol H2O所占的体积为22.4 L C.在同温同压下,22 g CO2与11.2 L HCl含有相同的分子数 D.标准状况下,32 g氧气的体积约为22.4 L D 阿伏加德罗定律及其推论 同温同压下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是(　　)。 A.两种气体的物质的量之比为3∶2　　　　　　　 B.两种容器的体积之比为2∶3 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的密度之比是3∶2 A 1 同温同压下,向两个体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体,则两种气体的质量之比为多少? 同温同压同体积,即两种气体的物质的量相同,故其质量之比等于摩尔质量之比,为2∶3。 2 若将本探究中C项改为“两种气体的氧原子数目相等”,是否正确? 正确,两种气体的分子数之比是3∶2,故其氧原子数之比为(3×2)∶(2×3)=1∶1。 右图是两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)。 A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 A 1 下列说法正确的是(　　)。 A.1 mol任何物质的体积都约是22.4 L B.20 ℃、1.0×105 Pa的条件下,同体积的O2和CO2气体含有相同 的分子数 C.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况 D.2 mol气体的体积约为44.8 L B 2 3 标准状况下,0.4 mol NH3的体积是(　　)。 A.22.4 L　　　　　　B.11.2 L　　　　　　C.4.48 L　　　　　　D.8.96 L 在两个容积相同的容器中,一个盛有CH4,另一个盛有H2。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的(　　)。 A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度 D B 4 现有8 g H2与4.48 L CO2(标准状况下),所含分子数分