2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(实验班)选编.doc

2015学年第一学期高二年级期中考试试卷 化学试题(实验班) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl- 35.5；-207； 一、选择题（每小题2分，共4分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放 B．明矾在水处理中可作净水剂 C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率 D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率 2．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H＜0；若升温， 则反应速率v（正）、v（逆）的变化是 A．同时减少 B．同时增大 C．v（正）增大，v（逆）减少 D．v（正）减少，v（逆）增大 3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．Ba(OH)2 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．CH3COONa 4．下列属于正确的电离方程式是 A．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ C．NaHCO3Na+ + HCO3- D．H2S 2H+ + S2- 5．铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是 A．PbO2作正极电极发生氧化反应B． C．负极的电极反应式是：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 　　 D．溶液中H+移向负极　 6．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能 C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度 D．研制性能优良的催化剂，起到很好的节能效果 7．下列反应过程能量变化如下所示： H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH 下列说法错误的是 A．H—H键比Cl—Cl键稳定 B．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1 C．正反应活化能比逆反应活化能高 D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同 8．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是 A．常温下，CH3COOH溶液的pH=3 B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应 C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色 D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗 9．下列说法正确的是 A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4 B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次 C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高 D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性 10．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 　 B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深 C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压 D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温 11．下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是 A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO- C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl- D．由水电离出的c (H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+ 12．常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小 B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大 C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动 D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变 13．下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10