化学：8.2《金属的化学性质》课件〔人教版九年级下〕.pptVIP

课题2 金属的化学性质 自然界的万物中蕴藏着惊人的道理 ————亚里士多德 知识再现 我们曾经学过有关金属的哪些反应？ 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？ 1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 3、金即使在高温时也不与氧气反应。 2、铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金属的化学性质 1.大多数金属能与氧气反应 ▲　在相同的条件下，金属与氧气　反应越容易，金属的活泼性越强，　反应越剧烈，金属的活泼性越强。 讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg Al Fe Cu Au 与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？ 判断金属活动性(活泼程度)的方法一： 年代 查找资料 商朝司母戊鼎 春秋时期的铁锄和铁削 现代用电解法冶炼铝 分析资料可知: 金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。 为什么铝制品不易生锈？ 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 交流与讨论： 金属与氧气的反应的活泼程度即它们的活动性是不相同的。那么，金属在某些溶液中比如在酸中他们的活动性是否有差别呢？是所有的金属都能和酸反应吗？金属与酸反应现象是否也存在差别呢？ 二、金属与酸反应 实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。 （1组：金属与盐酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 （2组：金属与硫酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 镁 锌 铁 铜 镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 看图回答问题： 我最活泼！ 所以我的金属活动性最强 1、哪些金属与盐酸反应？ 哪些不与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？ 3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？ 金属活动性由强到弱 Mg、Zn、Fe Cu 判断金属活动性的方法二： 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应 的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 . 强 强 弱 弱 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 铁钉放入硫酸铜溶液中 现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。 思考：是否可以判定铁的活动性比铜的活泼性强？ 可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢? 可以 一种金属能将另一种金属从盐溶液中将其置换出来，则说明其活动性比另一种金属强；不行则比它弱 1. 如何验证铝和铜之间的活动性? 2. 如何验证铜和银之间的活动性? ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硫酸铝溶液中 … … ①铜丝浸入硝酸银溶液中 … … 实验 现 象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 金属与某些化合物的溶液（盐溶液）反应 铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡 2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 没有明显变化 　　　铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 　　　　 .