2015届高考化学(苏教版)一轮复习配套课件1-2离子反应-副本选编.ppt

[考纲展示]　　1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。　2.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。　4.了解常见离子的检验方法。) [主干知识] 一、电解质和电离方程式 1．电解质与非电解质 电解质是在 或 的化合物，如NaOH、HCl、CH3COOH等。 非电解质是无论是在 还是在 均以 形式存在的化合物，如CH3CH2OH、蔗糖等。 2．强弱电解质 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“ ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如： CH3COONH4：______________________________；NH3·H2O：______________________。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如： H2CO3： ， ； Fe(OH)3： 。 (3)酸式盐的电离 如：①NaHSO4溶于水： 。 ②NaHSO4加热至熔融： 。 ③NaHCO3溶于水： 。 某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？ 提示：不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能很强。 二、离子反应和离子方程式 1．离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度 。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型 ①生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为： 。 。 (2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示___________的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 来表示。 离子反应都可以用离子方程式表示吗？ 提示：只有在水溶液中进行的反应才可以用离子方程式表示。固体反应如NH4Cl与Ca(OH)2反应不能用离子方程式表示。 解析：牢记哪些物质该拆，哪些物质应保留化学式。A中铁片反应生成Fe2＋，不应是Fe3＋；B中大理石的主要成分是CaCO3，难溶不拆；C中电荷不守恒。 答案：D [答案]　D 1．(2014年北京西城检测)下列解释实验事实的反应方程式不正确的是(　　) A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞： SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B．用烧碱溶液吸收氯气： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．用KSCN溶液检验Fe3＋： Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝： 4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 解析：D项，酸性溶液中不会有OH－生成，正确的离子方程式是：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O。 答案：D 答案：C 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1．一色——溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO、等有色离子不能存在。 4．四反应——四种反应类型 (1)复分解反应：离子间结合成沉淀(包括微溶物)、气体、弱电解质时不能大量共存。 如：离子间相互结合生成难溶物或微溶物 离子间相互结合生成弱电解质 (2)离子间发生氧化还原反应不共存，如 (注：Fe2＋与Fe3＋可以共存) (3)离子间发生水解相互促进反应不共存，如 (4)离子间形成配合物。 如：Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O。 [答案]　C 答案：B 答案：B 1．实验原理 (1)离子检验：加入特定试剂，出现明显的实验现象。 (2)离子推断：根据离子反应和现象进行推断离子的存在。 2．常见离子的特征反应现象 (1)常见阳离子 (2)常见阴离子 ①利用盐酸和其他试剂进行检验 (3)电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。 请回答下列问题： (1)沉淀甲的化学式为________。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_________________________________