优智教育高三化学复习练习精选.doc

优智教育高三化学复习练习（1） 1．．将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵[(NH4)2O4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体。 I．根据上图回答：(1)步骤1的主要作用是_________________________________。 (2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么?(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是。 ?()取硫酸亚铁铵产品2.50g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。试求产品中摩尔盐的质量分数 。将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O] 2．过碳酸钠(Na2CO4)和HCl反应的化学方程式为：2Na2CO4十4HCI = 4NaCl十2CO2↑十O2↑十2H2O 商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9g样品进行实验，供实验选用的仪器、试剂见图。 (1)为了使实验尽可能简单，应选用的装置是 (填编号)。 (2)所选用的装置的连接顺序是 (填字母，胶管已略去)。 (3)为了能通过实验和计算，求得样品的纯度，所需测定的物质名称和物理量是 。若所测定的物质的物理量以体积表示，且为VmL，则样品的纯度为 。 (4)实验室有50mL、100 mL、500mL三种规格的量筒，实验时选用的量筒的规格为 。、 3.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________； （2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________ （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ____________________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________； （4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是 （5）从实验中测得了下列数据 ①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） ④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。 4．环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取a毫升水样，迅速加入MnSO4溶液及含有KI的NaOH溶液，立即塞好塞子。开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成。用Na2S2O3溶液（浓度为b摩/升）和I2反应，消耗了V毫升（以淀粉为指示剂）Na2S2O3溶液。有关反应的方程式为： 2Mn2+ + O2+4OH - = 2MnO(OH)2 （反应很快） I2 +2S2O32- = 2I - + S4O62- MnO(OH)2 + 2I - + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O （1）水中溶解氧的量（以毫克O2/升为单位）的表达式为 （2）I2和S2O32-反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色由 色变为 色。 （3）加MnSO4及含 KI的NaOH溶液后振荡时，若塞子未塞紧（设振荡时未溅出溶液），测定结果将比（1）偏高、偏低或相同？说明理由。 (4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，测定结果将比（1）偏高、偏低或相同？说明理由。 5．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： 副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 =3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O 50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解 请回答下列问题： （1）图中支管的作用是 。 （2）步骤①的关键是控制温度，其措施