第12讲富集在海水中的元素-氯.pptVIP

2011年高考总复习 第四章 非金属及其化合物 富集在海水中的元素—氯 岳西县汤池中学 秦万林 2010.9 3、氯的重要化合物的性质与用途 4、ⅦA族（卤族）元素性质的递变规律 2、氯气的化学性质 1、氯元素的原子结构与氯气的物理性质 考纲解读： 1、氯的原子结构： 最外层七个电子，原子半径小，容易获得一个电子，非金属性强，是典型的非金属。在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。 2、化合价分析：Cl2中显零价，还有+1，+3，+5，+7等价。处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。 二、氯气的物理性质： 黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重（71＞29），可溶于水（1：2），易液化（还有SO2，NH3） 一、氯的原子结构及其在自然界中的存在： +17 2 8 7 Cl：1s22s22p63s23p5 或〔Ne〕3s23p5 （1）：可与大多数金属化合： H2+Cl2======2HCl 氧化剂 说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如铁，铜）氧化成高价态。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 氧化性：Cl2Fe3+Cu2+H+ （2）：可与大多数非金属化合： 点燃或光照 氧化剂 实验 现象： 苍白色火焰 瓶口有白雾（解释？） 生成刺激性气体 点燃 2Na+Cl2===2NaCl 白烟 2Fe+3Cl2===2FeCl3 点燃 棕色的烟 Cu +Cl2 ===CuCl2 点燃 棕黄色的烟 三、氯气的化学性质： （3）、氯气与水的反应： Cl2+H2O====HCl+HClO 次氯酸 酸性极弱(比碳酸弱) 不稳定(受热或光照分解) 具有强氧化性(比氯气强) 2HClO====2HCl+O2↑ 光照 次氯酸的性质 ?想一想：新制的氯水和久置的氯水有何区别？ 新制氯水(三分四离)：Cl2、H2O、HClO；H+、Cl-、ClO-、OH- 久置氯水的主要成份：H+、Cl-、H2O 3、试设计实验验证干燥的氯气不能使有色布条褪色,潮湿的氯气或氯水能使有色布条褪色. 思考题： 1、氯水应怎样保存？为什么？试用化学平衡原理加以解释。 2、想想看：氯水能杀菌、消毒、漂白的原因，Why？ 向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应　　用 可溶性 氯化物 稀酸 NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 光照 4、Cl2＋H2O　　 H＋＋Cl－＋HClO的平衡移动 左移 左移 右移 右移 右移 右移 a.用饱和食盐水除Cl2的HCl b.用排饱和食盐水法收集Cl2 次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2 制漂白粉 制高浓度HClO溶液 氯水避光保存或现用现配 c(Cl－ )增大 c(H+)增大 c(H+)减小 c(H+)减小 c(H+)减小 C(HClO)减小 （4）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理 (氯气溶解度小,与水的反应生成的HClO少,且不稳定) Cl2+NaOH====NaCl+NaClO+H2O 次氯酸钠(稳定) 2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙 漂白粉：氯化钙和次氯酸钙(有效成分次氯酸钙) （制漂白粉） ?想一想：在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,结果发现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH反应使溶液褪色还是因氯水的漂白而褪色,设计实验证明你的结论? 石灰乳 漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO（起漂白作用） ①碳酸的酸性比次氯酸强(强酸制弱酸) ②漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效) 。 蒸馏水 碳酸钠 溶液 自来水 氯化钠 稀盐酸 解释或反应式 再加稀 HNO3 加入AgNO3 溶液 四、Cl-的检验： HCl或可溶性氯化物溶液中含有Cl-,如何检验？ Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++Cl-=AgCl↓ Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+ CO2↑+H2O 白色沉淀 不溶解 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象 不溶解 不溶解 溶 解 气体生成 无现象 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 ↓ 五、卤素元素原子结构和单质的物理性质 碘 溴 氯 氟 原 子 结 构 元素 电子层数 最外层电子数 颜色状态 熔点沸点 单质密度 单质 溶解性 2 4 3 5 7 7 7 7 淡黄绿 气体 黄绿色 气体 深红棕 液体 紫黑色 固体 逐 渐 升 高 逐 渐 增 大