优质公开课-人教版化学一硫和氮的氧化物第一课时课件(很好精选.ppt

酸雨通常是指pH值小于5.6的降水，是大气污染现象之一。首先用酸雨这个名词的人是英国化化学家史密斯。1852年，他发现在工业化城市曼彻斯特上空的烟尘污染与雨水的酸性有一定关系，报道过该地区的雨水呈酸性，并于1872年编著的科学著作中首先采用了“酸雨”这一术语。 什么是酸雨 酸雨的危害 (1)危害人的身体健康。 (2)危害树木等植物。 (3)使土壤、河水酸化。 (4)腐蚀文物古迹、金属、建筑物。 酸雨的防护： (1)减少含硫物的燃烧。 (2)工业废气、废水先处理后排放。 SO3 无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 比较低，是酸性氧化物。 （二）SO3 标况下，1mol SO3所占的体积为22.4L？ 注意：标况下，SO3为固体 酸性氧化物 （1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4 工业制硫酸 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O （2）与碱性氧化物的反应 （3）与碱的反应 这是检验SO2重要方法 小结： SO2 与CaO等反应 与碱反应 还原性 氧化性 酸性 氧化物 +4价 漂白性、毒性 特 性 杀菌、防腐、漂白、制硫酸 与水反应 用 途 1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质： （1） （2）SO2+2H2S=3S+2H2O （3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （4）SO2使品红溶液褪色 （5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）SO2使紫色石蕊试液变红色 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 △ 还原性 [巩固训练] 氧化性 还原性 漂白性 还原性 水溶液呈酸性 2、下列物质：① NaOH；②氯水；③氧气；④氢硫酸；⑤Na2SO3；⑥Na2CO3；其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（ ） A. ①②④⑤ B. ②④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部 3、下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③ √ √ 4、能用来鉴别SO2和CO2的溶液是（ ） A、澄清石灰水 B、品红溶液 C、酚酞试液 D、Ba(OH)2溶液 B 5.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) ①Cl2(HCl): ② SO2(HCl): ③CO2(HCl): ④CO2 (SO2): 通人饱和食盐水 通人饱和NaHSO3溶液 通人饱和NaHCO3溶液 通人KMnO4溶液 * * * * 课时小结 第三节 硫和氮的氧化物 重点城市空气质量日报（部分） 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？ 思 考 城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 北京 2007-12-14 91 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 天津 2007-12-14 82 二氧化硫 Ⅱ 良 广州 2007-12-14 62 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 柳州 2007-12-14 103 二氧化硫 Ⅲ1 轻微污染 云浮 2007-12-14 80 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 空气质量日报 化石燃料的燃烧 工业尾气、硫酸 工业等 火山爆发 森林火灾 S 硫的存在 游离态 化合态 硫铁矿（FeS2） 石膏（CaSO4?2H2O） 黄铜矿（CuFeS2） 芒硝（Na2SO4?10H2O） 1、硫元素的存在 Δ 游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里 Δ 化合态：主要以硫化物或硫酸盐形式存在 Δ 硫还是组成某些蛋白质的生命元素 硫化氢 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 H2S FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O NaSO4·10H2O 思考：根据硫元素的化合价，推断它具有怎样的性质？ 硫的常见化合价 -2 0 +4 +6 H2S Na2S S SO2 H2SO3 SO32- SO3 H2SO4 SO42- 从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测 只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性 [阅读教材P90] 硫的性质 1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 一、单质硫 可以用CS2来清洗沾满硫的试管。 （1）氧化性： 2.化学性质： 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出