2015年高考化学真题解析分类汇编水溶液中的离子平衡选编.doc

2015年高考化学试题分类汇编 溶液中的离子平衡 1．（2015·新课标I.13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 2．（2015·天津.11）室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 50mL 1mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) B 0.05molCaO 溶液中?增大 C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 3．（2015·四川.6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A．1.0×10－7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－) c(NH4+) c(HCO3－) c(CO32－) 4．（2015·重庆.3）下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 5.（2015·安徽.13）25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 6．（2015·广东.11）一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 7．（2015·山东.13）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na+)c(A－)c(H+)c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A－)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A－) c(HA) 8．（浙江卷.2015.11）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－CO2＋2e－===CO＋O2－ C．总反应可表示为：H2O＋CO2===H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 9．（浙江卷.2015.12）40时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A．在pH＝9.0时，c(NH4＋)c(HCO3－)c(NH2COOˉ)c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OH－) C．随着CO2的通入，不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成 10．（2015·江苏.14）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)c(NH4＋)c(SO32－) C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液溶液中通SO2： c(Na＋)=2[c(S