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2015年高考化学真题解析分类汇编水溶液中的离子平衡选编
2015年高考化学试题分类汇编
溶液中的离子平衡
1.(2015·新课标I.13)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
2.(2015·天津.11)室温下,将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是
加入的物质 结论 A 50mL 1mol·L-1H2SO4 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) B 0.05molCaO 溶液中?增大 C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 3.(2015·四川.6)常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D.c(Cl-) c(NH4+) c(HCO3-) c(CO32-)
4.(2015·重庆.3)下列说法正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
5.(2015·安徽.13)25时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:
A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3·H2O)
B.加入10mL盐酸时:c(NH4+) +c(H+) = c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-) = c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:c(Cl-) =c(NH4+) +c(Na+)
6.(2015·广东.11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是
A.升高温度,可能引起有c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
7.(2015·山东.13)室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)= c(A-)+ c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-) c(HA)
8.(浙江卷.2015.11)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:H2O+2e-===H2+O2-CO2+2e-===CO+O2-
C.总反应可表示为:H2O+CO2===H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
9.(浙江卷.2015.12)40时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A.在pH=9.0时,c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COOˉ)c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OH-)
C.随着CO2的通入,不断增大
D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成
10.(2015·江苏.14)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(CO32-)+c(HCO3-)
B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)
C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液溶液中通SO2: c(Na+)=2[c(S
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