2015高三化学(人教版)一轮学案：1.3物质的量在实验中的应用选编.doc

第三节　物质的量在化学实验中的应用 1.了解物质的量浓度的含义及其有关计算。(中频)2．理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关计算。3．了解配制一定溶质质量分数物质的量浓度溶液的方法。(高频) 　物质的量浓度和溶质的质量分数 　一定物质的量浓度溶液的配制过程1．主(1)托盘天平：精确度为0.1 g称量前先调零称量时左盘放物品右盘放砝码。(2)容量瓶：容积精确的容器。主要规格：100 mL等。特点 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2．配制过程以配制500 mL 1.50 mol·L－1溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量计算式为0.5 L×。(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶。(5)洗涤：用2～3次洗涤液注入容量瓶轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶当液面距瓶颈刻度线～2_cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀。　一定溶质质量分数的溶液配制1．主要仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯等。2．配制过程(以配制200 g 20%的NaOH溶液为例)(1)计算：需NaOH的质量为40.0 g需水的体积为160 mL。(2)称量：用托盘天平称取NaOH40.0 g用量筒量取水。(3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中用量筒量取水玻璃棒搅拌即得所得溶液。 1．易误诊断(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)0.1 mol/L的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解的溶液(　　)(2)将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液则溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L(　　)(3)将1 mol NaOH溶于500 g水中则溶液的质量分数为7.4%(　　)(4)在标准状况下将2.24 L HCl通入水中并配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L(　　)(5)从100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL其浓度为0.01 mol/L含NaCl 0.001 mol(　　)(6)物质的量浓度的溶液配制时加水超过刻度线应立即用滴管取出多的水(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×2．用Na晶体配制0.2 mol/L的Na溶液500 mL。(1)应称取Na晶体的质量________。(2)配制所需的主要仪器有托盘天平、烧杯、________等。(3)下列操作中容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。配制一定体积准确浓度的标准溶液贮存溶液测量容量瓶规格以下的任意体积的液体准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na配制上述NaCO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。处　　　B．2处　　　C．3处　　　D．4处【答案】　(1)28.6 g　(2)玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)BCF　(4)B 熟记2个规律(1)溶液稀释规律：＝＝(2)电荷守恒规律：找离子浓度数量关系2个转化公式：＝＝步配制操作：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 物质的量浓度的有关计算与判断1.物质的量浓度的基本计算(1)依据：＝＝(2)步骤正确判断溶液的溶质并求其a．与水发生反应生成新的物质如Na、Na、NaNaOH，SO3H2SO4等。含结晶水的物质如CuSO。特殊物质：如NH溶于水后溶质粒子主要为NH但计算浓度时是以NH分子作为溶质。准确计算溶液的V＝计算溶液的体积。2．物质的量浓度()与溶质质量分数()的换算＝＝＝或＝＝(g/cm3)。3．溶液稀释的计算(1)溶质的质量在稀释前后保持不变即＝m。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变即c＝c。(3)溶液质量守恒(稀)＝m(浓)＋m(水)。4．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c＝c混(V1＋V)。(2)混合后溶液体积发生改变时＋c＝c混混其中V混＝。 溶液中离子浓度的计算的关键(1)要考虑溶质BaCl2溶液中：(BaCl2)＝(Ba2＋)＝(Cl－)。的醋酸溶液中：(H＋)＜0.1 mol/L。(2)根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度如AlCl和Na的混合溶液中满足：(Al3＋)×3＋(Na＋)＋(H＋)＝(Cl－)＋(SO)×2＋(OH－)　(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl和KCl的混合溶液分成5等份取一份加入含硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(