2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学试卷选编.docx

2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学试卷命题人： 第47中学王海波 芦台一中 于树洋说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第Ⅰ卷 （共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．弱电解质的电离平衡常数KD．水的离子积常数Kw3．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是A．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化B．反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化4．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B．△H=﹣184.5 kJ?mol﹣1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同5．已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为A． 4 B．2 　C．1 　D．0.56．化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4 mol?（L?min）﹣1B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol?（L?min）﹣1D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 7．下列说法正确的是A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度8．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强9．下列溶液一定呈酸性的是A．pH=6.8的溶液B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/LC．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L10．在相同温度时，100mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．与Mg反应的起始速率C．OH-的物质的量浓度D．溶液中11．下列说法正确的是A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同12．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小13．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，