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2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编获取洁净的水(含解析)选编
获取洁净的水
1、在一定条件下,和氟气可发生如下反应:RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是 )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
2、已知,Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是
A.Al2S3、FeS和S B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.Fe2S3和 Al(OH)3 D.FeS、Al(OH)3和S
【解析】解析:故D正确。
故答案选
3、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.负极发生的电极反应式为
N2H4 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以电极反应物质电解质充分接触
D该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜阳离子交换膜
4、食盐晶体如图所示。在晶体中,( 表示Na+,( 表示Cl(。已知食盐的密度为( g / cm3,NaCl摩尔质量M g / mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl(的间距大约是
A( cm B( cm
A( cm D( cm
【答案】B
5、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是( )
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z
D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
【解析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大,应为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,应为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素,
A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2,故A正确;
B.Y是O元素,R是S元素,元素的非金属性越强其氢化物越稳定,氧元素的非金属性大于硫元素,所以水的稳定性大于硫化氢,且水中含有氢键,沸点高,故B正确;
C.非金属性:S>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C正确;
D.SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱,与氯化钡都不反应,故D错误.
NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.1 mol·L-1的NaCO溶液中所含CO-的数目NA
B.常温常压下,1g氧气含O2分子数目为
C.1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA
D将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA
7、下列有关说法正确的是( )
A.常温下,若测定某溶液的pH7,则该溶液是强酸弱碱盐形成的溶液或酸
B.常温下,pH=7的溶液对水的电离程度的影响均是一致的
C.将4.48 L CO2通入0.3mol KOH溶液中,则反应后溶液中各离子浓度大小顺序为c(K+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)
D.向0.1mol/LKOH溶液中滴加等浓度的NH4HSO4溶液至中性,若加入NH4HSO4溶液与KOH溶液的体积比为a,则la2
【答案】D
【解析】A、pH7的溶液还可以是NaHSO4;
B、pH=7的溶液还可以是CH3COONH4,促进水的电离;
C、陷阱是未指明标准状况;
D、需考虑氢氧根能与
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