2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编获取洁净的水(含解析)选编.doc

获取洁净的水 1、在一定条件下，和氟气可发生如下反应：RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 ） A．＋4　　　　 B．＋5　　　　　C．＋6　　　　　D．＋7 2、已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3 C．Fe2S3和 Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S 【解析】解析：故D正确。 故答案选 3、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式为 N2H4 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以电极反应物质电解质充分接触 D该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜阳离子交换膜 4、食盐晶体如图所示。在晶体中，( 表示Na+，( 表示Cl(。已知食盐的密度为( g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl(的间距大约是 A( cm B( cm A( cm D( cm 【答案】B 5、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　） A． X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B． Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 C． Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z D． RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 【解析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素， A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确； B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确； C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确； D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误． NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A．1 mol·L-1的NaCO溶液中所含CO－的数目NA B．常温常压下，1g氧气含O2分子数目为 C．1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA D将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA 7、下列有关说法正确的是( ) A．常温下，若测定某溶液的pH7，则该溶液是强酸弱碱盐形成的溶液或酸 B．常温下，pH=7的溶液对水的电离程度的影响均是一致的 C．将4.48 L CO2通入0.3mol KOH溶液中，则反应后溶液中各离子浓度大小顺序为c(K+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) D．向0.1mol/LKOH溶液中滴加等浓度的NH4HSO4溶液至中性，若加入NH4HSO4溶液与KOH溶液的体积比为a，则la2 【答案】D 【解析】A、pH7的溶液还可以是NaHSO4； B、pH=7的溶液还可以是CH3COONH4，促进水的电离； C、陷阱是未指明标准状况； D、需考虑氢氧根能与