2016年10月3.1氧气的性质和用途PPT选编.ppt

第三章 维持生命之气 ----氧气 3.1氧气的性质和用途 （1）无色、无味的气体 （2）不易溶于水 （3）密度比空气大 一、氧气的性质 1. 氧气的物理性质 改变条件： 　氧气 　→ 　 液氧 　→ 固态氧 （无色） 　（淡蓝色） （淡蓝色） 蓝色钢瓶 【现象】 1、发红　2、放热　 （1）碳与氧气反应 碳在空气中燃烧 碳在氧气中燃烧 【现象】 1、白光　2、放热　3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 2. 氧气的化学性质 【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？ 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 （2）铁与氧气反应 【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 　2、放出大量热　3、生成黑色固体 为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂 【现象】 1、黄白光　2、放热　 （3）蜡烛与氧气的反应 蜡烛在空气中燃烧 蜡烛在氧气中燃烧 【现象】 1、白光　2、放热　3.有水珠生成 4、生成气体能使澄清石灰水变浑浊 蜡烛 + 氧气 二氧化碳+水 点燃 【现象】 1、淡蓝色火焰　2、放热 3、产生有刺激性气味的气体　 （4）硫与氧气的反应 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 【现象】 ①发出明亮的蓝紫色火焰②放热 ③产生有刺激性气味的气体 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？ 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 氧气的助燃性： ——碳、硫、磷、镁能在氧气中燃烧 （1）能在空气燃烧的物质 （2）一些不能在空气中燃烧的物质 ——铁、铜等能在氧气中燃烧 ——蜡烛、酒精、天然气（主要成分是甲烷）能在氧气中燃烧 氧气有很强的助燃性 3. 氧气的检验和验满 （1）检验氧气---氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） 原理：利用氧气的助燃性 操作：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气 讨论：选择带火星的木条和燃着的木条区分 氧气、空气 氧气、氮气、 氧气、二氧化碳 氧气 空气 二氧化碳 氮气 （2）验满：氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） 原理：利用氧气的助燃性 操作：将带有火星的木条放在集气瓶内口，如木条复燃，则证明瓶集气瓶已满。 仔细观察下列反应的生成物有什么共同特点. 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 4. 化合反应与氧化反应 （1）化合反应： 定义：由两种或两种以上的物质生成一种 物质的反应。 特点：多变一 通式： A + B = AB 类型：基本反应类型之一 （2）氧化反应： 定义：物质跟氧发生的化学反应 分类：剧烈氧化 缓慢氧化 判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气 石蜡 + 氧气 二氧化碳＋水 点燃 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 (化合反应) (既不是化合也不是氧化反应) (氧化反应) (化合反应) (氧化反应) (氧化反应) （3）化合反应和氧化反应的关系 化学反应 化合反应 氧化反应 1 2 3 4 有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。 【小　结】 讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？ 有氧气参加的化合反应,同时也是氧化反应. 二、氧气的用途 1.供给呼吸（缓慢氧化） 2.支持燃烧（剧烈氧化） 医疗、登山、 潜水、航空等 炼钢、气割、气焊、 宇航、液氧炸药等 【本节小结】 一 、氧气的性质 1.物理性质： 2. 化学性质 （1）无色无味的气体 （2）密度比空气略大 具有氧化性和助燃性 （3）不易溶于水 （4）化合反应 氧化反应 氧化反应：剧烈氧化和缓慢氧化 化合反应：多变一 基本反应类型 二、氧气用途： 供给呼吸： 支持燃烧 * *