2016年高三化学二轮复习——物质的制备与合成选编.ppt

物质的制备与合成 * 考核要点： 1.制备原理：有多种方法的，要涉及方法比较。 2.原料或产物的净化。 3.产物纯度分析。 4.基本操作要点 分类： 1.气体的制备 2.无机物的制备 3.有机物的制备 4.化工流程形式的制备题 一、气体的制备 主要装置包括： 制取装置→净化干燥装置→收集装置→尾气处理装置 反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 气体水溶性及密度 气体的毒性选择吸收剂 考查方式：融于重要物质的制备中，作为原料气。 1.（08津）化学实验室制取HCl气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出） 试管 圆底烧瓶 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管 橡胶塞 胶皮管 浓H2SO4 浓H2SO4 浓HCl H2O ① ② ③ ④ 注意： 1.气体的净化应根据气体的性质和杂质的性质确定吸收剂，并正确安排除杂顺序。一般情况下，若采用溶液作为除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。 2.对于有毒、有害的气体尾气不能直接排放，须根据尾气的性质选择合适的吸收剂和吸收装置。注意防倒吸。可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。 二、重要无机物的制备 1.原料气的净化与混合 2.（04津）为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。 [实验操作] ① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 ② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 ③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。 （1）检验氢气纯度的目的是 。 （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。 （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。 排除空气，保证安全 锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2 铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 3．（07上海）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从右图中选择制取气体的合适装置： 氮气 、氢气 。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的 作用除了将气体混合外，还有 。 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。 3.（2008琼）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。 在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别为 。 2.产物的后处理 4.(13鲁) 实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下： 有关性质如下表： 遇潮湿空气产生白雾 136 -25 TiCl4 与TiCl4互溶 76 -23 CCl4 其他 沸点/℃ 熔点/℃ 物质 仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：①熄灭酒精灯② 停止通氮气③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。 实验操作顺序：连接完毕、查气密；查好气密、再加药品；先驱空气、防爆炸（或防不纯）；点燃气体、先验纯；熄灯通气、