2016版高一化学专题13化学反应速率的影响因素暑假作业(含解析)选编.doc

专题13 化学反应 【知识回顾】 1．有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。 2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 3．活化能：如图： E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E2－E1表示反应热△H。 4.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 二、外界条件对反应速率的影响 1.内因（决定因素）：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na＞Mg＞Al。 2. 外因（条件因素）：其他条件不变，只改变一个条件，则增大反应物浓度，反应速率增大，反之减小；有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，反之减小；升高温度，反应速率增大，反之减小；使用催化剂能够同等程度改变正逆反应速率；其它因素，例如固体的表面积、光波、电磁波、溶剂等。即： 项目 条件 改变 活化能 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 不变 增加 增加 不变 增加 增大 增大压强 不变 增加 增加 不变 增加 增大 升高温度 不变 不变 增加 增加 增加 增大 加催化剂 减小 不变 增加 增加 增加 增大 3.注意事项： （1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 （2）对有气体参加的反应，压强改变气体物质浓度改变化学反应速率改变，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。(不参与反应)时，对化学反应速率的影响： ①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。 ②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。 三、控制变量法探究影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。 (1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。 (2)给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。 2．解题策略： (1)确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。 (2)定多变: 在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。 (3)数据有效；解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。 【想一想】 例题1：A．B．C．D．例题2：一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ） ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 试题分析：① 加入石墨，石墨与锌和酸构成原电池，加快反应速率，但不影响氢气的量，正确；②加入氧化铜，氧化铜与酸反应生成氯化铜和水，锌和氯化铜反应生成铜，与锌、盐酸构成原电池，加快反应速率，由于盐酸过量，锌有消耗，所以影响了氢气的量，不正确；③铜粉和锌和酸构成原电池，反应速率加快，但不影响氢气的量，正确；④加入铁粉，与锌和酸构成原电池，反应速率加快，由于盐酸过量，所以当锌反应完，铁可以和酸反应，氢气的量增加，不正确；⑤加入浓盐酸，增大的氢离子浓度，反应速率加快，由于锌完全反应，决定了氢气的量，所以氢气的量不变，正确；⑥加入无水乙醇对反应没有影响，不正确；所以选B。 考点：影响反应速率的因素。 1．对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是( ) A．定容容器中通入Ar B．增大压强 C．升温 D．加入催化剂 2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( ) A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸[ C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 3．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mo