2016高考化学二轮复习综合训练3化学反应原理选编.doc

综合训练三　化学反应原理 90分钟　100分 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Cu—64　Zn—65　Ag—108 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．(2015·武汉市高中毕业班2月调研)下列有关化学反应原理的说法不正确的是(　　) A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率 C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 D．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化 解析：本题考查化学反应原理。难度中等。A项，强酸和强碱的中和反应很容易发生，反应速率快，活化能接近于零；B项，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能用于确定过程发生的速率；C项，电解质溶液导电，形成电解池，阴离子在阳极处失电子，阳离子在阴极处得电子，发生电解反应；D项，化学变化中原子的种类和数目不变，资源匮乏是元素的分布发生变化。 答案：B 2．(2015·西安八校高三联考)下列关于化学反应的描述中正确的是 (　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则ba 解析：本题考查化学反应与能量。难度中等。铁和硫发生化合反应时需要加热，但属于放热反应，A错误；醋酸电离会吸热，使反应放出的热量减小，B错误；燃烧热是燃烧1 mol物质时放出的热量，C错误；等量的碳充分燃烧比不充分燃烧时放出的热量多，但放热时ΔH为负数，故ba，D正确。 答案：D 3．(2015·湖南省百所示范性中学高三联考)已知：①Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　) A．－824.4 kJ/mol　　　　　 B．－627.6 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol 解析：本题考查盖斯定律。难度中等。由盖斯定律知，已知方程式②×－①，可得目标方程，A正确。 答案：A 4．(2015·绵阳二诊)一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是(　　) 物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L－1 0.5 0.5 0 0 平衡浓度/mol·L－1 0.1 0.1 0.4 0.4 A．反应达到平衡时，X的体积分数为10% B．该温度下反应的平衡常数K＝16 C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0. 64 mol·L－1 解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生的判断能力和计算能力。根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)，反应达到平衡时，X的体积分数为×100%＝10%，A选项正确；K＝＝16，B选项正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平等衡不移动，C选项错误；设达平衡时W的浓度为c mol·L－1(0c0.8)，则16＝，解得c＝0.64，D选项正确。 答案：C 5(2015·辽宁五校联考)t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是 (　　) 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 2 min末浓度/rnol·L－1 0. 08 a b 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝ 0.03 mol·L－1·min－1