2016高考化学专题精讲：17.氮及其化合物选编.pptx

17.氮及其化合物 ;考纲要求;考纲要求;氮气及氮的常见氧化物;N2+O2 2NO2;3.氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中____________属于酸性氧化物。 (1)物理性质;(2)化学性质 ①NO→NO2：__________________ ②NO2→HNO3(NO)：__________________________ ③2NO2 N2O4 (3)氮的氧化物对环境的污染 ①形成___________，污染空气。 ②形成酸雨。 ③破坏臭氧层。;1.硝酸型酸雨的形成;①水：Br2溶于水呈橙色；NO2溶于水呈无色3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 ②CCl4或苯：Br2溶解，呈橙红色；NO2不溶于CCl4或苯等有机溶剂，无明显现象。 ③AgNO3溶液：Br2出现淡黄色沉淀，Br2＋H2O===HBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===HNO3＋AgBr↓；NO2无明显现象。;氨和铵盐;(3)实验室制取 化学方程式为：______________________________________。 (4)氨的用途 化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、用作制冷剂。 2.铵盐 (1);(2)NH的检验;1.液氨与氨水的比较 液氨是由氨气液化而得到的纯净物，所含粒子只有NH3分子；氨水是由NH3溶于水而形成的混合物，所含粒子有三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三种离子：NH、OH－、H＋。 2.铵盐与碱反应生成“NH3”，还是“NH3·H2O”的条件归纳;硝酸;b.常温下浓硝酸使Fe、Al______。 ②与非金属(如木炭)反应 ______________________________________。 ③与某些还原性化合物(如Fe2＋、SO等)反应。 (3)不稳定性：__________________________________。;(4)与有机物反应： ①硝化反应： ②显色反应： 蛋白质遇浓HNO3变黄色;蓝色溶液;要点一　NOx和O2混合型计算题的解题方法;(2)NO2和O2混合气体通入水中 由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3;2.电子守恒法 当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。;【典例示范1】 将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积，剩余的2 mL气体分别是(　　) A.1.2 mL，NO B.2.4 mL，O2 C.3.5 mL，O2 D.4 mL，NO;答案 A;“加合反应法”巧解“循环反应”计算类试题 加合反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 所谓“循环反应”就是一个反应的反应物和产物是另一个反应的产物和反应物，两个反应连续循环进行。有关“循环反应”的计算是利用“加合反应法”可使计算过程更简化，常见的加合反应有四个中学化学的重要计算题类型，该类计算。 (1)NO2和O2的混合气体溶于水时，发生循环反应： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ① 2NO＋O2===2NO2②;要点二　氨气的实验室制法;方法2.加热浓氨水;方法3.浓氨水与固态碱性物质作用制氨气;【典例示范2】 某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。;回答下列问题： (1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_______________________________________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是___________________________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_________________________________________ _______________________________________________________。 (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。;解析　(1)装置①适用于固一固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行。 (2)装置②是固一液反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓 氨水和碱石灰作用。;制氨气时药品的选择 制氨气时，选用的铵