2016高考化学专题精讲：16.硫及其化合物环境保护选编.pptx

16.硫及其化合物 环境保护 ;考纲要求;考纲要求;硫的单质和硫的氧化物;2.硫单质 (1)物理性质;(2)化学性质;3.二氧化硫 (1)物理性质;(2)化学性质;(3)SO2对大气的污染与防治 ①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 ②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 形成酸雨的反应过程 ③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 ;4.三氧化硫 (1)物理性质在标准状况下了SO3为_________(填色态)。 (2)化学性质：;列表法比较常见的漂白剂;浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验;2.浓硫酸的特性;白色;抓住浓硫酸的“五性” (1)强酸性、强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性。 (2)在与金属反应中既体现强氧化性又体现酸性，在与非金属反应中只体现了氧化性。;环境污染;3.全球面临的五大环境问题 (1)酸雨　pH小于_____的降水称为酸雨，它主要是由二氧化硫、二氧化氮在大气中转化为硫酸、硝酸所致。酸雨给陆地、水域、建筑物和植物等带来严重的危害。 (2)光化学烟雾______________和碳氢化合物(通常指C1～C8可挥发的所有烃类)在大气环境中受到强烈的紫外线照射后，发生复杂的化学反应，生成新的二次污染物，统称光化学烟雾。光化学烟雾的氧化性很强，能使橡胶开裂，刺激眼睛和黏膜，使呼吸困难并诱发其他病症。;(3)臭氧空洞　人类向空气中排放一些有害气体，如含溴的卤代烷烃、氟氯代烷等与臭氧发生作用，使臭氧层受到破坏。例如氟氯代烷扩散到平流层后，受太阳辐射发生光化学反应，产生氯原子。氯原子会对臭氧层产生长久而严重的破坏作用，使某些地区的臭氧层变薄而形成臭氧空洞。据预测，人类若不采取措施保护大气臭氧层，地面紫外线辐射将会增强，皮肤病(癌)和其他疾病的发病率将急剧上升。;(4)温室效应　化石燃料(石油、煤、天然气)的大量使用和森林的大量砍伐，使大气层中CO2的含量增大，全球不断变暖，极地冰川大量融化，海平面上升，从而影响全球的生态系统平衡和水土资源。导致温室效应加剧的主要因素有：a.大量使用煤等含碳燃料；b.机动车辆排放的尾气；c.森林火灾和大面积毁坏森林；d.工业尾气。 (5)白色污染　是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象。;要点一　因SO2造成的褪色(变色)原理;石蕊试液;【典例示范1】 下列说法正确的是(　　) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好;解析　由于SO2的还原性导致溴水、酸性KMnO4溶液褪色，SO2能使石蕊试液变红，但不褪色，A错；Na2O2、H2O2、HClO等物质均可使品红溶液褪色，B对；SO2利用化合反应使红墨水褪色，漂白粉、Na2O2利用氧化反应使红墨水褪色，活性炭利用吸附原理使红墨水褪色，C错；SO2与Cl2等物质的量混合后遇水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使漂白能力丧失，D错。 答案　B;因SO2造成的褪色归类 (1)酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 (2)漂白性：使品红溶液褪色 (3)还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色;要点二　鉴别SO2与CO2的常用化学方法;4.用溴水。使溶液橙色褪去或变浅的是SO2；无明显现象的是CO2。 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 5.用硝酸酸化的硝酸钡溶液。产生白色沉淀的是SO2；无明显现象的是CO2。 2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 6.用FeCl3溶液。使溶液由棕黄色变为浅绿色的是SO2；无明显现象的是CO2。 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl;【典例示范2】 某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。;(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是____________________ _____________________________________________________。 (2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是_________________________。 (3)若想同时验证另一种产物的存在