2016高考总动员化学第一轮复习----第3章选编.doc

第三章　金属及其化合物 第一节　钠及其化合物 [基础知识诊断] 知识点一　金属钠　焰色反应 1．钠的物理性质颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小 比水的小比 煤油的大 良好 2.钠的化学性质 从原子结构认识钠的化学性质， (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 与O2反应 (2)与水的反应： ①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释： 3．钠的制备与保存 (1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封存放，少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。 4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。 (2)操作步骤： 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 (3)常见元素焰色反应的颜色： 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。 [基础诊断] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)钠与CuSO4溶液反应离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(　　) (2)4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应(　　) (3)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化(　　) (4)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋(　　) 【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 2．钠能否保存在CCl4中？ 【答案】　否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。 知识点二　氧化钠　过氧化钠 氧化钠与过氧化钠结构与性质的对比： 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色 状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素 化合价 －2 －1 化学键 类型 只有离子键 有离子键和 共价键(非极性键) 电子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ 与水 反应 Na2O＋H2O=== 2NaOH 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 与CO2 反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 与盐酸 反应 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要 用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 [基础诊断] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重(　　) (2)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(　　) (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂(　　) (4)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA(　　) 【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)× 2．氧化钠、过氧化钠中阴、阳离子个数比相同吗？ 【答案】　相同；Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 知识点三　碳酸钠　碳酸氢钠 碳酸钠与碳酸氢钠结构与性质的对比： 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水，溶液 呈碱性 易溶于水(但比Na2CO3 溶解度小)，溶液呈碱性 化学性质 热稳定性 加热不分解 不稳定，受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与H＋反应 CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑ HCO＋H＋=== H2O＋CO2↑ 与碱反应 [Ca(OH)2] 与OH－不反应， 但发生反应 Ca2＋＋CO ===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO ===CaCO3↓＋H2O (碱过量) Ca2＋＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO ＋2H2O(碱不足) 与某些盐 (如CaCl2) Ca2＋＋CO ===CaCO3↓ 不反应 主要用途 玻璃、造纸、 制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 相互转化 Na2CO3NaHCO3 [基础诊断] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)澄清石灰水可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液(　　) (2)Na2CO3固体和NaHCO3固体可根据与盐酸反应的剧烈程度来鉴别(　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) (4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(　　) 【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√ 2．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中