2017一轮复习钠及其化合物选编.ppt

【2016年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ） A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C * * * 　 第一节 碱金属钠及其化合物 第三章金属及其化合物 考纲要求 命题预测 　 了解金属钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH Na2CO3、NaHCO3)的主要性质及其应用。 　 1.过氧化钠的结构和性质的考查。该部分中的Na2O2是一类特殊的化合物，往往在阿伏加德罗常数的考查中会考查化学键数、氧化物类型和反应中转移电子总数等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度中等。 2.钠及其化合物的综合考查。本部分知识是高考考查的核心内容，主要以选择题、实验探究题、框图推断以及填空简答题的形式进行考查，难度较大。 【知识梳理】 　　 1.钠的物理性质 （1）颜色： ，熔点： ，硬度： ， 导电、导热性： 。 （2）钠、水与煤油的密度大小为： 。 (3)实验室里，钠应保存在 中 银白色 低 小 良好 ρ水ρ钠ρ煤油 一、钠及其性质 煤油 (常温) (点燃) _______________________(离子方程式) 与非金属(O2) 与H2O 与酸 (如盐酸) 与含有活泼氢的有机物 (如C2H5OH) _________________ __________________(化学方程式) 2Na＋2C2H5OH→ 2C2H5ONa＋H2↑ ___________________________ __________________________ (化学方程式) ___________________________ ____________(离子方程式) 与盐溶液 (如CuSO4溶液) 2Na＋2H2O＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ ＋2Na＋＋H2↑ Na2O Na2O2 Na— 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 答案　①④⑤⑦ 典例 3、钠的制取及用途 用途： ①制取钠的化合物； ②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）； ④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属； 如： 4Na + 4TiCl4 = Ti + 4NaCl。 制取：2NaCl(熔融）===　2Na + Cl2 ↑ 电解 【要点深化】 　　钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。 例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑， 当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 　　 2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属， 这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。 例如，钠与氯化铁溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是(　 　) A．甲(Na)乙(Mg)丙(Al) B．甲(Na)乙(Mg)＝丙(Al) C．甲(Na)乙(M