2017届高三化学第2周周测选编.docx

2017届高三化学第2周周测 一、选择题（每题6分，共48分）） 1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 (　　) A、焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠 B、利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 C、同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同 D、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可起到净水的作用 2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A. 将7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1NA B、9 g D2O含电子总数为10NA C、标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA D、1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32- 数为0.1NA 3、常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ） A. 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3- B. 含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3- C. 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F- D. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42- 4、下列反应的离子方程式不正确的是 (　　) A、NaHSO4溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O B、NH4HCO3与足量的NaOH在溶液中反应：NH++OH-NH3·H2O C、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3 NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ D、将Na2O2加入H2O中：2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑ 5、根据表中信息判断，下列选项正确的是 (　　) 序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+…A. 第①组反应的其余产物只有O2 B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol D. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2 6、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是 (　　) A. 原子半径：ZWYX B. Y的最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物发生化合反应，生成物既有离子键又有共价键 C. 气态氢化物的稳定性：ZW D. X最高价氧化物的电子式为 7、下面关于金属钠的描述正确的是（??? ）。 A．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 B、钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色的固体 C、把一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色沉淀生成 D、金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A. 25 ℃时， pH=1的H2SO4溶液中，SO4-数目为0.05NA B、1 mol氯气跟足量的铁粉反应，转移电子数为3 NA C. 常温下，4.6 g NO2分子数为0.1NA D、常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子总数为NA 二、非选择题（共52分） 9、(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表： 回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：C．__________，E．__________。 （2）写出A、B、C形成的化合物的电子式________________。 （3）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的离子方程式：_________________________。 ②写出D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_________________________。 ③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：_______________________、 10、（15分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： (1) 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为　　　(填仪器接口的字母编号)。 (2) 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞　　　　(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A. 加热反应一段时间 B. 收集气体并检验其纯度 C. 关闭分液漏斗活塞 D. 停止加热，充分冷却 (3) 实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒