2017届高考一轮复习-铝及其化合物选编.ppt

2.氢氧化铝 ⑴化学性质 ①两性氢氧化物 ㈠与酸反应： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ㈡与强碱反应： Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ②受热分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O △ 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (1) 铝盐与碱液反应 （实验室制备） ① Al3＋ Al(OH)3 AlO2－ OH－ 适量 OH－ 过量 ② Al3＋ Al(OH)3 不溶解 ? NH3 ·H2O 足量 NH3 ·H2O 过量 (2)偏铝酸盐与酸反应 （工业制备） (3)互相促进水解反应： ① AlO2－ Al(OH)3 Al3＋ H+ 过量 H+ 适量 ② AlO2－ Al(OH)3 不溶解 ? CO2 适量 CO2 过量 Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ ⑵ Al(OH)3的制备 Al3+ + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3- 最节省原料 ⑶用途 做吸附剂，做药物治疗胃酸过多 ⒊明矾:KAl(SO4)2·12H2O ⑴净水原理： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ 净水原理，疏松多孔，具有吸附性 ⑵Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、HS-等发 生双水解而不能大量共存 它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH7 答案：不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。 【思考】 1、下列各图中，横坐标为某溶液中加入某物质，纵坐标为 生成的沉淀量，从A—E中选择符合恰当的序号填入下表： 当堂诊学 溶液 加入的物质 答案序号 饱和石灰水 通入CO2至过量 AlCl3溶液 滴加氨水至过量 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通入CO2至过量 含少量NaOH的NaAlO2溶液 滴加稀盐酸至过量 MgCl2 、AlCl3混合液 滴加NaOH溶液至过量 B C D E A 自测自查，明辨是非 1.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用 ( ) 2.常温下铝与浓硝酸不反应 ( ) 3. 向AlCl3溶液中加足量氨水，离子方程式为： Al3+ + 4NH3· H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O ( ) 4. 向明矾中加入足量Ba(OH)2溶液： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O ( ) 5. MgO与铝粉可发生铝热反应 ( ) 6.由Al2O3 Al(OH)3 可一步反应完成 ( ) × √ √ × × × 三、铝三角 1.“铝三角”是指Al3+、Al(OH)3、 AlO2- 相互转化的三角关系。根据“铝三角”完成对应的离子方程式。 关键是量的关系 引导探究四 2.“铝四方”是指Al、AlO3、Al3+、Al(OH)3、 AlO2- 相互转化的关系。根据“铝四方”完成对应的离子方程式。 1．Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。 2．Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。 3．由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸。 【易错警示】 3、应用 ⑴制取Al(OH)3：三种方法 ⑵离子共存问题 ①Al3+与HS-，S2- ， AlO2- ， CO32- ， HCO3-等因双水解不能大量共存； ②AlO2- 与 NH4+ ， Al3+