2017届高考化学一轮复习专题课件：2-1《非金属及其化合物》(新人教版)选编.ppt

模块一　元素及其化合物　 专题二　非金属及其化合物 考纲专题解读 考点精准研析 考点一　 碳、硅及无机非金属材料 第1步 高考真题试水 第2步 教材知识盘点 第3步 命题要点突破 第4步 模拟练习达标 第2步 教材知识盘点 第3步 命题要点突破 一、应用广泛的非金属单质——碳、硅 1．碳、硅元素的原子结构与存在 碳 硅 原子结构示意图 在元素周期表中的位置 第二周期族 第三周期族 单质的结构 金刚石：结构 石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 ⅣA ⅣA 空间网状 碳 硅 元素在自然界中的存在形式 既有游离态又有化合态 只有化合态 2.碳、硅单质的性质 (1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 　　　 (提示：①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d) (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质——还原性。a．与O2的反应(用化学方程式表示)：O2不足：。 2C＋O22CO；O2充足：C＋O2CO2 b．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO反应：(可用于金属的冶炼)； 与CO2反应：； 与水蒸气反应：(制水煤气)； 与浓硫酸反应：。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ CO2＋C2CO C＋H2O(g)CO＋H2 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Si＋O2SiO2 ②硅的化学性质——还原性。a．与氢氟酸反应的化学方程式：； b．与NaOH溶液反应的化学方程式：； c．与O2反应：。 OH 二、性质迥异的氧化物——二氧化碳和二氧化硅 (1)物理性质： ①熔、沸点：SiO2的熔、沸点比CO2的熔、沸点高。 ②溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。 (2)化学性质： 物质 二氧化硅 二氧化碳 化学性质 与水 反应 不反应 与酸 反应 只与氢氟酸反应：不反应 CO2＋H2OH2CO3 SiO2＋4HF===SiF↑＋2H2O 物质 二氧化硅 二氧化碳 化学性质 与碱 (NaOH) 溶液 反应 (盛碱液的试剂瓶用塞) CO2少量：CO2足量： SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 橡胶 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH==NaHCO3 物质 二氧化硅 二氧化碳 化学性质 与盐 反应 如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3如与Ca(ClO)2反应： Na2SiO3＋CO2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 物质 二氧化硅 二氧化碳 化学性质 与碱 性氧 化物 反应 如与CaO反应：如与Na2O反应： 与过 氧化 物 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 不反应 SiO2＋CaOCaSiO3 CO2＋Na2O===Na2CO3 物质 二氧化硅 二氧化碳 组成和结构 1个C原子和2个O原子构成1个CO2分子。晶体由CO2分子组成 不存在“SiO2”分子，1个Si原子与4个O原子结合，每个O原子与2个Si原子结合。晶体由Si、O原子构成 与环境相 关问题 温室效应 粉尘污染，硅肺病 (3)主要用途： CO2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。 SiO2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。 三、硅酸、硅酸盐、无机非金属材料 1．硅酸 (1)弱酸性：H2SiO3难溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与强碱(如NaOH)反应，反应的化学方程式为。 (2)不稳定性：H2SiO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为。 H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O H2SiO3SiO2＋H2O (3)硅酸的制备及硅胶： ①制备原理：可溶性硅酸盐(如Na2SiO3)与其他酸(如盐酸)反应的化学方程式为。 ②硅胶：硅酸在水中易聚合形成硅酸凝胶，经干燥脱水后即得硅胶，常用作干燥剂和催化剂的载体。 Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl 2．硅酸盐 (1)硅酸盐：是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。 (2)硅酸盐组成的表示方法： 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为。 K2O·Al2O3·6SiO2 (3)硅酸钠： ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。 ②与酸性较硅酸强的酸反应： a．与盐酸反应的化学方程式：。 b．与C