2017届高考化学一轮复习课件：第4课时《离子反应、离子方程式》(3年高考2年模拟)选编.ppt

第4课时　离子反应、离子方程式 课标版 化学 考纲要点 命题规律 备考策略 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 1.本课时的主要考查内容有: 离子方程式的书写与正误判断。 2.题型以选择题为主,如2015年北京理综,11T;2015年山东理综,12T。 对离子方程式有关问题的复习,一是全面掌握有关化学反应事实,二是牢记离子方程式的书写规则。 考纲导学 一、电解质和电离 1.电解质 ? 2.电离 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成能够⑨　 ????的离子的过程。 教材研读 1 自由移动 Fe(OH)3? Fe3++3OH-???? (2)电离方程式的书写 a.强电解质的电离方程式中用“⑩????????”连接。如NaHSO4溶于水:? ???,NaHSO4加热熔融:?　 ???。 b.弱电解质的电离方程式中用“?”。如HF? H++F-。 c.多元弱酸的电离方程式分步书写,多元弱碱的电离方程式一步写出。如H2CO3:?　 ?????、?　 ?????;Fe(OH)3:? 　 。 自测1　下列电离方程式中正确的是?(　????) A.Al2(SO4)3? 2Al3++3S? 　NaHSO4? Na++H++S?? NaHSO4? Na++HS H2CO3? H++HC HC?? H++C B.Na2SO4? Na++ S? C.Ca(NO3)2? Ca2++2(NO3? D.Ba(OH)2? Ba2++OH2- ?答案????A　B项应为Na2SO4? 2Na++ S?,C项应为Ca(NO3)2? Ca2++2 N? ,D项应为Ba(OH)2? Ba2++2OH-。 自测2　判断下列说法是否正确。 (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　????) (2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质。(　????) (3)弱电解质溶液中存在两种化合物分子。?(　????) (4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(　????) (5)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电。?(　????) ?答案????(1)?????(2)?????(3)√????(4)?????(5)? 二、离子反应 1.实质:离子之间的反应。 2.发生的条件 (1)复分解反应类型 a.生成①　 ????的物质,如BaSO4等。 b.生成②　 ????的物质,如弱酸、弱碱、水等。 c.生成③　 ????的物质,如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型 强氧化性物质+强还原性物质? 弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3 溶液与Cu反应的离子方程式为④　 ???。 难溶 难电离 易挥发性 2Fe3++Cu? 2Fe2++Cu2+? 3.离子方程式 (1)概念 用⑤　 ????来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) ? 实际参加反应的离子符号 (3)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。例如,离子方程式H++OH-? H2O表示可溶性强酸与可溶 性强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。 自测3　对下列反应:①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是?(　????) A.①②③　　B.①②④ C.①③④　　D.②③④ ?答案????B　硅与烧碱溶液反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O? Si?+2 H2↑,改变反应物用量,离子方程式是不变的,所以③不符合题意。 自测4　下列离子方程式表达正确的是?(　????) A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2? 2H++S?+2HBr B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++S?? BaSO4↓+2H2O C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O? H