2017届高考化学一轮复习课件：第28课时《水的电离和溶液的酸碱性》(3年高考2年模拟)选编.ppt

?答案????(1)锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色 (2)D????(3)0.00　26.10　26.10 (4)?=?=26.10 mL,c(NaOH)=?= 0.14 4 mol·L-1 ?解析????(2)滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸稀 释,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响OH-的物质的量,也就不影响结果;若排出气泡,液面会下降,故读取V酸偏大,结果偏高。 考点一　影响水电离平衡的因素以及水电离出的c(H+) 或c(OH-)的计算 ? 1.外界条件对水电离的影响 2.溶液中H+或OH-的来源 (1)常温下,中性溶液 c(OH-)=c(H+)=10-7 mol·L-1 考点突破 (2)溶质为酸的溶液 ①H+和OH-的来源 H+来源于酸的电离和水的电离,而OH-全部来自水的电离,水电离产生的 c(H+)=c(OH-)。 ②实例 如计算常温下pH=2的盐酸中水电离出的c(H+),方法　???? 是先求出溶液中的c(OH-)=(KW/10-2) mol·L-1=10-12 mol·L-1,即水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1。 (3)溶质为碱的溶液 ①H+和OH-的来源 OH-来源于碱的电离和水的电离,而H+全部来自水的电离,水电离产生的 c(OH-)=c(H+)。 ②实例 如计算常温下pH=12的NaOH溶液中水电离出的c(OH-),方法是先求出溶液中的c(H+)=10-12 mol·L-1,即水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12 mol·L-1。 (4)溶质为水解呈酸性或碱性的盐的溶液 ①常温下pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离,由水电离的c(H+)=10-5 mol·L-1,因为部分OH-与N?结合,c(OH-)=? mol·L-1=10-9 mol·L-1。 ②常温下pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离,由水电离出的 c(OH-)=? mol·L-1=10-2 mol·L-1。 ? 典例1　现有常温下的四种溶液:①0.01 mol/L的醋酸溶液②0.01 mol/L的盐酸　③pH=12的氨水　④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是?(????????) A.水的电离程度①中最小,③中最大 B.水的电离程度①中最大,②、③、④中相等 C.将②、③等体积混合,所得的溶液中由水电离出来的c(OH-)1× 1? mol/L D.将①、③等体积混合,所得的溶液中由水电离出来的c(OH-)1× 1? mol/L ?答案????BC　①中c(H+)0.01 mol/L,②中c(H+)=0.01 mol/L,③、④中c(OH-) =0.01 mol/L,因此①对水的电离抑制程度最小,②、③、④对水的电离抑制程度相同,即①中水的电离程度最大,②、③、④中水的电离程度相等,A错,B对;②、③等体积混合,得到氨水和氯化铵的混合溶液,溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)10-7 mol/L,C对;①、③等体积混合,得到醋酸铵和氨水的混合溶液,溶液显碱性,水的电离受到抑制,由水电离出的c(OH-)10-7mol/L,D错。 1-1????25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(　????) A.1∶10∶1010∶109　　B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109　　D.1∶10∶104∶109 ?答案????A　25 ℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1; 0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1,根据KW= c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,则由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的 c(H+)=10-5 mol·L-1,故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109,即选项A正确。 考点二　溶液 pH 的计算 ? 1.单一溶液 (1)强酸溶液,如HnA溶液,设溶质的物质的量浓度为c mol·L-1, c(H+) = nc mol· L-1,pH=-lg c(H+)=-lg nc。 (2)强碱溶液,如B(OH)n溶