2017届高考化学一轮复习课件：第35课时《气体的制备、实验方案的设计与评价》(3年高考2年模拟)选编.ppt

(2)防暴沸:加热液体混合物时要加入沸石。 (3)防氧化:实验过程中要防止易被氧化的物质与空气中的O2接触,如H2还原CuO时要“先灭灯后停氢”。 (4)防水解:实验制取易吸水、潮解、水解的物质要在装置的前后增加干燥装置。 (5)防倒吸:实验中使用或制取极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)要增加防倒吸装置。 (6)防污染:实验中使用或制取有毒气体(如Cl2、SO2、CO、NO2、NO、H2S等)要进行尾气处理。 ? 典例2????(2015陕西铜川三模)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 实验一、定性测定。用图1装置测定矿物X中的元素。 ? 图1 ? 图2 (1)加热一段时间后观察到现象:CuSO4固体由白色变为蓝色,澄清石灰水变浑浊,说明X分解生成了　　　????和　　????。 (2)取分解后的固体少量,加入稀盐酸后固体溶解得到蓝色溶液。根据以上事实证明X中的四种元素分别是　　　　　　　　????。 实验二、定量测定。通过图2所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。 (3)实验开始时要通入过量的氮气,其作用是　　　　　　　　　　　????。 (4)各装置的接口顺序是:a→????→g→????→????→????→????→d。 (5)装置C放在最后的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　????　????。 (6)实验过程中称取矿物X的质量为11.1 g,反应结束后装置B质量增加了2.2 g,E装置增重0.9 g,则矿物X的化学式为　　　　　　　　　　　　　????。 ?答案????(1)CO2　H2O (2)Cu、H、C、O (3)排尽装置中的CO2和水蒸气 (4)f　h　i　b　c (5)防止空气中的CO2和水蒸气进入,影响测定结果 (6)Cu2(OH)2CO3 ?解析????(1)无水硫酸铜变蓝,说明有水生成;澄清石灰水变浑浊,说明有二氧 化碳生成,即X分解生成了CO2和H2O。(2)由(1)分析可知X分解生成二氧化碳和水,即X中含有C、H、O元素;取分解后的固体少量,加入稀盐酸后固体溶解得到蓝色溶液,说明X中还含有Cu元素,所以X的元素组成为Cu、H、C、O。(3)装置中有空气,其中的二氧化碳和水蒸气对实验有干扰,所以实验开始时要通入过量的氮气,排尽装置中的CO2和水蒸气。(4)由分析可知装置的连接顺序为:a→f→g→h→i→b→c→d。(5)空气中的二氧化碳和水蒸气进入B中会使测得的二氧化碳的质量偏大,所以B装置后面连接一个盛有碱石灰的干燥管C,防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果。 (6)反应结束后装置B质量增加了2.2 g,即生成的二氧化碳为2.2 g,则n(CO2)=n(C)=?=0.05 mol;E装置增重0.9 g,即生成水为0.9 g,则n(H)=2n(H2 O)=?×2=0.1 mol。由定性分析的结论推知X可能为碱式碳酸铜,则 分解后的固体为CuO,CuO的质量为11.1 g-2.2 g-0.9 g=8.0 g,n(CuO)=?=0.1 mol,样品中O元素的物质的量:n(O)=0.05 mol×2+0.05 mol+0. 1 mol=0.25 mol,则样品中N(Cu)∶N(H)∶N(C)∶N(O)=0.1 mol∶0.1 mol∶0.05 mol∶0.25 mol=2∶2∶1∶5,X的化学式为Cu2(OH)2CO3。 2-1????(2015北京清华大学附中模拟)甲同学对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。 操　作 现　象 ? Ⅰ.A中溶液变红 Ⅱ.稍后,溶液由红色变为黄色 (1)B中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　????。 (2)A中溶液变红的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　????　　　　　　　　　　　　　　　　　　????。 (3)为了探究现象Ⅱ的原因,甲同学进行如下实验。 ①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在　????。 ②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。 甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应。 (4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。资料显示:SCN-的电子式为 ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化,理由是　　　　　　　　　　????　　　　　　????。 ②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN-中被氧化的元素是????。 ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为N?,他的实验方