2017高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第2节燃烧热中和热能源化学反应热的计算规范特训选编.doc

燃烧热　中和热　能源化学反应热的计算 　　时间：45分钟　满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分) 1．下列有关反应热的叙述中正确的是(　　) ①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ④已知： 共价键 C—C C===C C—H H—H 键能/(kJ·mol－1) 348 610 413 436 上表数据可以计算出 (g)＋3H2(g)―→ (g)的焓变 ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 ⑥101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 答案　D 解析　①中水为气态，错误；②B具备的能量大于A，能量越高越不稳定，错误；③ΔH不随化学平衡的移动而改变，错误；④苯环中无C===C键，错误；⑤金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。 2．硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应： ①4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)ΔH＝－3412 kJ·mol－1 ②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 ③SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大 B．反应①中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3412 kJ C．64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量 D．FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)===Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)ΔH＝－2620.4 kJ·mol－1 答案　D 解析　A项，催化剂不影响反应热大小，A项错误；B项，反应①中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为 kJ＝853 kJ，B项错误；C项，由于反应②属于可逆反应，故1 mol SO2不能完全转化为SO3，释放出的热量小于98.3 kJ，C项错误；D项，根据盖斯定律，由×①＋2×②＋4×③可得：2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)===Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)　ΔH＝－2620.4 kJ·mol－1，D项正确。 3．[2015·云南统测]已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为kJ/mol)： NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝a(ⅰ) Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)　ΔH2＝b(ⅱ) 2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH3＝c(ⅲ) BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH4＝d(ⅳ) 其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是(　　) A．d0 B．c2a＋b＋d C．c＝2a＋b＋d D．c2a＋b＋d 答案　B 解析　通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq)　ΔH5＝e，由盖斯定律可确定c＝2a＋b＋d＋2e，因e0，故c－(2a＋b＋d)0，即c2a＋b＋d，B正确，C、D错误。 4．[2015·温州八校模拟]符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是(　　) ①C、CO　②S、SO2　③Na、Na2O　④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2　⑥NaOH、Na2CO3 A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥ 答案　A 解析　考查盖斯定律的应用。1 mol S转化为1 mol二氧化硫，需要氧气是1 mol，但1 mol SO2转化为三氧化硫需要0.5 mol氧气，且硫一步不能直接转化为三氧化硫，②不正确；同样分析可知，1 mol钠生成氧化钠是0.5 mol，所以X、Y的物质的量不相等，③不正确；1 mol氢氧化钠生成碳酸钠是0.5 mol，X、Y的物质的量不相等，所以⑥不正确，因此选A。 5．[2015·沈阳一模]将1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 L 0.5 mol/L HCl溶液