2017高考化学：专题1.1物质的量、气体摩尔体积(解析版)选编.docx

第  PAGE \* MERGEFORMAT 22 页 共  NUMPAGES \* MERGEFORMAT 22 页 PAGE  第一章　从实验学化学 考情解读 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 2.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 重点知识梳理 一、物质的量　摩尔质量 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的表示方法。  INCLUDEPICTURE H88.tif \* MERGEFORMAT  如0.2 mol H2,2 mol Na＋，3 mol水 (3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝eq \f(N,NA)。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。 (2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为： n＝eq \f(m,M)。 【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系 (1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。 二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 (2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。 (3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。 2．气体摩尔体积 (1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝22.4_L·mol－1。 (2)相关计算 ①基本表达式：Vm＝eq \f(V,n) ②与气体质量的关系：eq \f(m,M)＝eq \f(V,Vm) ③与气体分子数的关系：eq \f(V,Vm)＝eq \f(N,NA) (3)影响因素：气体所处的温度和压强。 3．阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。 (2)阿伏加德罗定律： 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 难点提取 阿伏加德罗定律的推论 相同条件结论公式语言表达T、p相同eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比T、p、V相同eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2)同温、同压、相同体积的气体，其质量与其相对分子质量成正比T、p、m相同eq \f(V1,V2)＝eq \f(M2,M1)同温、同压下，等质量的气体，其体积与其相对分子质量成反比T、V、m相同eq \f(p1,p2)＝eq \f(M2,M1)同温、同体积下，等质量的气体，其压强与其相对分子质量成反比 【归纳总结】 求气体的摩尔质量M的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝22.4ρ； (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D； (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n； (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N； (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：eq \x\to(M)＝eq \x\to(M1)×a%＋eq \x\to(M2)×b%＋eq \x\to(M3)×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 三、突破阿伏加德罗常数应用的陷阱 洞悉有关NA判断的七大“陷阱” 考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质