大学化学实验要求及常用仪器使用方法.ppt

;一、实验基本要求;提示： （1）学生进实验室,要遵守实验室规章制度，保持实验室内安静、实验台面的清洁整齐，爱护仪器和公用设施，养成良好的实验室习惯，树立环保意识，注意安全，厉行节约。 。 （2） 预习报告中的实验数据应认真书写不得涂改、编造实验数据。必须经指导教师签阅确认，否则视作无效。每次实验结束都必须经实验指导教师同意后方可离开。 （3）值日生做好实验室的清洁卫生，关好水、电、门、窗。 （4）实验报告按时交。;（1）实验前做好预习 包括题目、原理、步骤（简单流程）、计算公式、数据记录（表格式）查好有关数据，了解实验注意事项。 预习报告内容写在预习报告本（记录本）上：题目、步骤（简单流程）、计算公式及有关数据、数据记录（表格式） （2）实验报告的内容 实验报告内容写在实验报告纸上。;实验报告的内容 提头 一、目的与要求 二、实验原理及相关计算公式（简单地用文字、化学反应式、计算公式、符号说明） 三、主要仪器与试剂 四、实验步骤（用箭头表示，不要照抄课本） 五、实验要点及注意事项（参考文献） 六、数据记录与处理（表格式记录） 七、讨论（实验的心得及体会）;六、数据记录与处理 1 按照课本样式画好表格，用尺画 2 有效数字的取舍和位数要注意 3 单位写明 4 计算结果要正确;注意点;3. 化学实验室安全守则 p.8-10;锥形瓶、溶液瓶、烧杯、量筒、称量瓶等 滴定管夹、铁架台、台秤等 酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、容量瓶 分析天平;1、移液管操作 ：p.26(4) 洗涤： 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水 －被移取溶液润洗2～3次 移液 调零刻度 放液（容器倾斜30o－沿器壁垂直放液－停15秒） ;2、容量瓶的使用 p.26(3) 洗涤检漏：旋转180° 稀释定容：滴管滴至刻度线（定容） 摇匀：二十次（定容到2/3时可先初匀） 注意： 瓶塞与容量瓶配套使用； 定容时，凹液面与刻度线相切； 若稀释过头，需重配； 摇匀后若液面不再与刻度线相切，不用再加水 ;滴定管的操作步骤;左手控制滴定管 右手拿锥形瓶颈 边滴边摇——??腕转动 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。;读数;4、分析天平的使用 p.27 操作步骤： (a) 清扫天平 (b) 水平调节 (c) 接通电源：按“on”键 (d) 去皮称量：将容器置于天平称盘上，单击“O/T”键去皮，使显示屏上显示为“0.0000”。当从称量瓶中敲击出所需样品质量后，放回天平盘上称量，显示的负值即为样品质量。;称取试样时，用纸片对折成宽度适中的纸条，毛边朝下套住称量瓶。敲样时，左手用纸带套住称量瓶，右手用小纸片夹住瓶盖柄，打开瓶盖，用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器内。当倾出的试样接近所要称取的质量时，将称量瓶慢慢竖起，同时用称量瓶盖继续轻轻敲击瓶口，使粘附在瓶口上的试样落入瓶内，盖好瓶盖。;分析天平的使用注意事项： 称量的质量不得超过天平的最大载荷； 称量物应放在一定的容器（如称量瓶）内进行称量，具有吸湿性或腐蚀性的物质要加盖盖密后进行称量；称量完毕，及时将所称物品从天平箱内取出； 天平放妥后不宜经常搬动。移动天平位置后，应由市计量部门校正计量合格后，方可使用。 手勿直接接触称量瓶；锥形瓶底擦干； 数据直接记录在预习报告本上。  ;减量法称量记录： ;适用直接法配制标准溶液的物质必须符合基准物质的要求。 1、物质纯度高 2、物质的化学组成与化学式完全相符 3、性质稳定 4、相对分子量大 很多物质不能用直接法配制，可先配制接近于所需要浓度的该种物质的溶液，然后用基准物来标定其浓度，这种方法称间接法。 ;标准溶液浓度表示方法 物质的量浓度 ——单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。 cB=nB/V (mol/L) e.g. cNaOH=0.2 mol/L 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。 滴定度 ——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。 表示法：T 待测物/滴定剂 ， 单位：g / mL ;2.直接滴定（涉及一个反应） 滴定剂 T 与被测物 B 之间的反应式为： tT + bB = cC + dD;直接配制法： nB表示溶液中溶质B的物质的量，单位为mol 。 CB表示溶质B在溶液中的物质的量浓度，mol/V。 标定法： ;4.待测组分含量的计算;5.返滴定（涉及2个反应） 准确量的过量的标准溶液s与被测物 B 先反应： 滴定剂 T 与剩余的标准溶液s再反应，所以：ns=CsCs，nB=ns-nT=CsCs-CTVT 注：化学计量数比根据实际反应考虑，这里以1：1