金属的化学腐蚀与电化学腐蚀课件.ppt

0808012032 吴泽雄 *0808012032 吴泽雄 请比较下列Fe腐蚀的快慢？ 铁与酸反应 铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。 腐蚀速率较慢。 腐蚀速率较快。 2007年8月2日，美国明尼苏达州一座跨越密西西比河的大桥发生坍塌。事故造成13人死亡。 调查人员事后发现造成本次事故的多个因，比如巨大的交通流量、丢失的各类关键螺栓、以及老化生锈的金属结构等等。还有一个不可忽视的因素，就是在大桥桥体内栖息的鸽子在桥梁的关键部位留下了大量的粪便。随着时间的推移， 移，鸽子窝及其排泄的粪便加快了大桥金属结构的腐蚀老化度，最终成为本次垮塌事件的帮凶。 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（去年全国生产钢材5.65亿吨），每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，由于金属腐蚀而造成的损失占国内生产总值的3%，约合人民币10000亿元。 金属腐蚀 失电子 氧化反应 金属阳离子 金属原子 2、本质 1、定义 指金属或合金发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。 M – ne- → Mn+ 铁在潮湿的空气中生锈 铁被酸雨腐蚀 1. 用稀醋酸浸没铁粉 2. 用食盐水润湿试管后加入铁粉 模拟实验室 A B 水 铁粉含碳量0.1% 问题讨论 2. 1号2号装置中分别有什么现象？ 1. 含碳铁粉与酸或盐溶液构成了何种装置？ 构成了原电池装置 你能根据现象写出电极反应吗？ 1号：A管中产生气泡，B管中导管内液面下降 2号：A管无明显变化，B管中导管内液面上升 正极： 负极： 1号试管: 电池反应： 析氢腐蚀 发生条件： 用稀醋酸浸没铁粉 钢铁处于酸性较强环境中 Fe - 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- =H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 正极： 负极： 2号试管: 电池反应： 吸氧腐蚀 发生条件： 食盐水加入铁粉 钢铁处于极弱酸性或中性或碱性气氛中 Fe - 2e- = Fe2+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 进一步反应： 一般情况下，金属的电化学腐蚀中吸氧腐蚀更为主要。 3. 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 金属腐蚀 1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。 海水中含有较多盐类，导电能力比内河的水更强，因此，电化学腐蚀更容易进行。 2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。 说明在低温下，腐蚀更难进行。 应用拓展 3.当化工厂排出的废气为酸性气体时，工厂附近的铁制品容易生锈。 说明酸性条件下金属更容易被腐蚀。 4.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈，而连接锌板的 铁螺丝却不易生锈。 空气中的CO2和水蒸气可在活泼性不同的金属表面形成一层水膜，从而构成原电池。前者铁作负极，易失电子，因而易被腐蚀；后者铁作正极，不易失电子，因而不易被腐蚀。 应用拓展 问题讨论 金属的一般防腐措施有哪些？ 烤蓝 涂机油 烤漆 涂凡士林 镀锌 镀铬 刷漆、涂油、镀膜、制成合金等 请大家根据金属腐蚀的本质，思考还可以采取什么措施防腐？ 防止金属失电子 的电化学保护法 问题讨论 二、金属的电化学防腐 1. 原理 防止金属失电子 2. 牺牲阳极保护法 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，活泼金属做负极。 将被保护金属作为电解池的阴极，另一导电物质作为阳极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。 辅助阳极 （石墨） 3. 外加电流的阴极保护法 健身器材刷油漆以防锈 衣架和电线的外面包上一层塑料层 某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈 自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr 你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。 制成不锈钢；或在金属表面镀一层比要保护的金属更活泼的金属。 用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换 锌块 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换 镁 3. 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4) 课堂练习 课堂练习 1. 如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1） 若液面上升，则溶液呈 性，发生