第七章第一节随堂练习.doc

溶液的酸碱性 重点摘要 能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水 3．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 4．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强 中性 碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性， pH越小，酸性越强；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 5．pH试纸的使用方法： 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 6.酸碱度的应用。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。 请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。 结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。 在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。 习题 1．楠楠想探究是否紫甘蓝能做酸碱指示剂，通过实验她得到下表 液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液 紫甘蓝液汁显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色 回答以下问题 紫甘蓝液汁-------（选填能或不能）做酸碱指示剂 猜想紫甘蓝液汁在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液为什么显示不同颜色-------- 查阅资料得下表 PH 7到9 10到11 12到14 紫甘蓝液汁显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 紫甘蓝液汁显示的颜色在不同ph范围内显示不同的颜色，利用紫甘蓝液汁还可以区别液体碱性的------ 小明想用ph试纸测试一些物质的ph值，下面能达到目的的是（） A用湿润的ph试纸测定稀硫酸的ph B用干燥的ph试纸测二氧化碳气体的ph C用干燥的ph试纸测定浓硫酸的ph D用干燥的ph试纸测定氢氧化钠溶液的ph 测试： 1.实验室制二氧化碳的化学反应方程式 2．实验室制氢气的化学反应方程式 3．铁与稀硫酸反应的方程式 4四氧化三铁与稀硫酸反应的化学反应方程式 5．碳酸钠与盐酸反应的化学方程式 第二节常见酸和碱 1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质对比 浓盐酸 浓硫酸 化学式 颜色 状态 气味 密度（和水比） 敞开瓶口发生的现象 溶解于水会发生的现象 长时间敞口质量变化 2.稀盐酸和稀硫酸的化学性质对比 稀盐酸 稀硫酸 与指示剂的反应 与金属反应（Fe.Mg） 与金属氧化物反应（氧化铁，氧化铜） 与石灰石反应 同理请探究一下醋酸 3浓硫酸性质的探究 A吸水性 B脱水性 C酸性 D与水放热 E强氧化性 盐酸性质的探究 1.物理性质 (1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。 (2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。 2.化学性质 (1)盐酸跟指示剂的作用 (2)盐酸跟某些金属的反应 ①引导学生回忆实验室制氢气的反应 ②小结：盐酸＋金属────→盐＋水 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ (3)盐酸跟金属氧化物反应 (增加CuO＋HCl的实验) ①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色 ②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O 2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O 三种常见的碱的物理性质探究 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 化学式 颜色，状态 气味 俗名 溶解度 吸水性 腐蚀性 敞口久置变性为 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质探究 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 指示剂 非金属氧化物（CO2，SO2，SiO2） 与盐反应（） 习题 猜想久置的氢氧化钠会变质为什么