第二章复习教学设计.doc

舒兰一中构建高效课堂教学设计案 高一 年级 化学 学科 课题 化学反应与能量 预讲授时间 2012 年 4 月 17 日 第 1 课时 授课类型 复习题 教 学 目 标 知识与技能 1、复习吸热反应和放热反应原因。复习常见的吸热反应和放热反应。 2、复习原电池的构成条件，常见原电池反应。复习燃料电池反应。 3、复习化学反应速率的计算，复习化学平衡的标志。 过程与方法 培养学生分析问题解决问题能力，培养学生总结问题能力。 情感态度与价值观 培养学生养成温故知新的习惯。 教学重点 复习巩固相关的基础知识 教学难点 应用基础知识熟练解题 板 书 设 计 1、化学能与热能 （1）、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 （2）、常见的放热反应和吸热反应 （3）、能源的分类： 2、原电池原理 （1）概念 （2）原电池的工作原理 （3）构成原电池的条件 （4）电极名称及发生的反应 （5）原电池正负极的判断方法 （6）原电池电极反应的书写方法： （7）原电池的应用： 3化学反应的速率和限度 （1）.、化学反应的速率 （2）、化学反应的限度——化学平衡 （3）判断化学平衡状态的标志： 舒兰一中构建高效课堂教学设计案 教学环节及时间分配 教 师 活 动 （教学内容的呈现及教学方法） 学 生 活 动 （学习活动的设计） 设 计 意 图 问题引领 合作总结 约2分钟 问题引领 合作总结 约4分钟 问题引领 合作总结 约4分钟 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。 E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应： 所有的燃烧与缓慢氧化。 酸碱中和反应。 金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。 常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分类： 形成条件 利用历史 性质 一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源 核能 二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明 [练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应 已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 提高学生的阅读能力并培养学生提炼数据的能力。 培养学生良好的学习习惯，提高课堂听课效率 培养学生的实验操作能力，让学生体验科学探究，体会成功的喜悦。 问题引领 合作复习约5分钟 问题引领 合作探究 自主构建约5分钟 问题引领 合作探究 约5分钟 问题引领 合作复习 约5分钟 自主构建 点拨提升 约10分钟 拓展提升 总结评价 约5分 点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染