选修四新学案：第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护.doc

第四节 金属的电化学腐蚀与防护 【学习目标】 1、会解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法。 2、通过学习增强保护环境的意识，节约意识。 【自学导引】 一、金属腐蚀 1、金属腐蚀：2、金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀的类型化学腐蚀与电化腐蚀的比较: ? 化学腐蚀 电化腐蚀 条件 ? ? 现象 ? ? 本质 ? ? 联系 ? 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈水膜呈 电极反应 负极（Fe极） 正极（C极） 总反应 联系 二、金属的电化学保护 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 外加电流法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。 金属防护的几种重要方法 在金属表面覆盖保护层。 改变金属内部的组织结构，制成。 电化学保护法，即将金属作为原电池的极或电解池的极而受到保护。 如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： 若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。 Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+ 正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH— 总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2 （2）酸性，析氢 负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+ 正极（C）：2H++2e—=H2↑ 例2：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金； B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去； C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化； D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金； （1）中反应的离子方程式为_____________________。 （2）中反应的电极反应：Fe：_____________________，Sn：_____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）中被腐蚀的金属是___________，其电极反应式为_____________________。比较图（1）（2）（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。 【当堂达标】 1. 下列叙述不正确的是（ ） A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀 D. 原电池电路中电子由负极流入正极 2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　） A. 黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿 B. 生铁比纯铁容易生锈 C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质物品久置表面变暗 3. 下列不能用于金属防腐处理的是（ ） A. 涂油漆 B. 改变金属内部结构 C. 镀上一层耐腐蚀的金属 D. 在海轮的船体上镶铜块 4. 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ） A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金 C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D. 金属表面喷漆 5. 为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ） A. 铜块 B. 铅块 C. 锌块 D. 钠块 6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 7. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是（ ） A. 负极发生的反应为：Fe-2e- === Fe2+ B. 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- === 4OH- C