高中化学必修1新学案：第一章第一节 化学实验基本方法(第2课时).doc

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法（第二课时） 【学习目标】 1．初步学会食盐精制的实验技能 　　　　　2．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流 　　　　　3．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度 【重点难点】食盐精制的操作过程中试剂的选择、填加顺序、用量等以及有关注意事项 【课前预习】 粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过 （填试剂）来检验经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中含有硫酸盐，简述SO42-的检验的操作步骤 ；实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有 、 等可溶性杂质。 【学习探究】 一、食盐的精制 【讲述】海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，所以经溶解、过滤、蒸发操作后得到的食盐中可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？ 【回答】先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。 【思考与交流】如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？ 提示：可参考相应物质的溶解性。 【完成下表】 杂质 加入试剂 反应原理 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 【投影总结】 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl2 aq BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl MgCl2 NaOH aq MgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 aq CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl 【思考】加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？若有，想一想在用什么方法再把它们除去？ 提示：调整试剂填加顺序和一些必要的操作 【思考】试剂的填加顺序是否可以改变？如能，如何改变？ 提示：能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl ；最后会剩余OH― 、CO32― 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止。 【典例评析】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） (1) 判断BaCl2已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2) 第④步中，相关的化学方程式是 　　 (3) 若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_____ 【方法总结】 【当堂达标】 1、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　） 　　①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 　　　　A．①④②⑤③　　　　B．④①②⑤③ C．②⑤④①③　　　 D．⑤②④①③ 2、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 　　如果此方案正确，那么： 　　（1）操作①可选择_____或_____仪器。 　　（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 　　（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。 　　（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。 　　（5）操作④的目的是____________________________________。 　3、实验室里如何提纯含有少量CaCl2、MgSO4的固体食盐？简述实验步骤，并写出除杂反应的化学方程式。 【课后作业】 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_______④_______⑤冷却结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。 A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重 (3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______ (4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体